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          【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式為3Zn＋2K2FeO4
          ＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是( )
          A．放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
          B．放電時正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
          C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
          D．充電時陽極附近的溶液的堿性減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】選項A，放電時，在堿性條件下，Zn失去電子為電池的負極：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；選項B，根據(jù)放電時總電池反應式減去負極反應式(電子數(shù)需相等)可得放電時正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－；選項C，放電時，K2FeO4被還原；選項D，充電是放電的逆向反應，所以充電時，陽極消耗OH－，導致陽極附近的溶液的堿性減弱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：__________________。
          （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 __________________。
          （3）已知熱化學方程式：
          ①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1
          ②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1
          ③H2（g）+ O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1
          則反應④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H為____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到滴入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且___________為止。
          （2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
          （3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______________
          （A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
          （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          （C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
          （D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          （4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH）=_________（列式并計算結果，保留小數(shù)點后4位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水酸化將改變海水化學的種種平衡，使依賴于化學環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨 大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設想．生石灰屬于（ ）
          A.酸
          B.堿
          C.鹽
          D.氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，我國霧霾天氣常致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（ ）
          A.溶液
          B.膠體
          C.乳濁液
          D.懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關氫鍵的說法正確的是
          A．氫鍵是一種比較弱的化學鍵
          B．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
          C．乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，使乙醇能與水任意比互溶
          D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列組合不能形成配位鍵的是
          A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。
          （1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。
          （2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）： 
          將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：
          （3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：
          生成氫氧化物沉淀的pH
          物質
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2．7
          3．7
          Fe(OH)2
          7．6
          9．6
          Mn(OH)2
          8．3
          9．8
          Mg(OH) 2
          9．6
          11．1
          ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是   。
          ② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是   。
          ③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因____________。
          ④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.O2的摩爾質量是32g
          B.氯化鈉的相對原子質量是58.5g
          C.1molH2O的質量是18g
          D.1molH2O含有氫原子的個數(shù)2個
          

			
          

			
          
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