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          在約100 ℃的溫度下，NaCl稀溶液中［H+］為1×10-6 mol·L-1。下列說法中正確的是（   ）
          A．該NaCl溶液顯酸性
          B．該NaCl溶液顯中性
          C．該NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2·L-2
          D．該NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2·L-2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          在NaCl溶液中，Na+、Cl-對H2OH++OH-無影響。［H+］為1×10-6mol·L-1,［OH-］也為1×10-6mol·L-1。因此，該NaCl溶液顯中性，KW=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將的氨水滴加到的鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是（�。�
          A．若混合溶液的pH＝7，則
          B．若，，則混合液中
          C．若混合液的pH＝7，則混合液中
          D．若，且混合液的pH＜7，則一定有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          加入鹽酸體積V/Ml
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          		12
          		14
          		16
          		18
          		20
          測得溶液溫度t/ ℃
          		15.2
          		19.6
          		22.0
          		26.0
          		28.2
          		26.7
          		25.7
          		24.7
          		23.7
          		22.9
          （1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

          (2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。
          ①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時(shí)：_____________________________________________；
          ②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時(shí)：____________________________________________。
          (3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
          答：__________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2005年10月12日我國用長征二號F型火箭成功發(fā)射了神舟“六號”載人飛船，并于10月17日圓滿著陸。標(biāo)志著我國載人航天又有新的突破。長征二號F型火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼（C2H8N2），氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)�，二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是（   ）
          A．燃料在火箭發(fā)動機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
          B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．該反應(yīng)中偏二甲基肼和四氧化氮總能量小于二氧化碳、氮?dú)夂退目偰芰?/td>
          D．燃燒時(shí)的總反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體胃液中含有一定濃度的鹽酸，若大量喝水，則胃液的pH與所喝入水的體積（V）關(guān)系曲線表達(dá)正確的是(    )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．①④B．①③C．②④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源�！翱扇急保ㄓ眉淄楸硎荆┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：                                 ，若把該反應(yīng)在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是：
          A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系： A＝D＜C＜B
          B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量酸
          C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體
          D．若處在B點(diǎn)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是                                                         （   ）
          A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
          B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
          C．該溶液中由水電離出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14
          D．該溶液中鹽酸最離的c(H+)與水最離出的c(H+)之比為1010：1
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案