Question

在相同溫度和壓強下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見表： CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　　）

A．�。疽遥颈�=甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙=�。颈�=甲

D．�。颈�＞乙＞甲

Answer 1

分析：在相同溫度和壓強下的可逆反應，反應后氣體體積不變，按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質進行分析．

解答：解：假設丙、丁中的CO、H₂O（g）全部轉化為CO₂、H₂，再與甲、乙比較：
               CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）
丙開始時        0mol        0mol            anol       anol
丙假設全轉化    anol        anol             0mol       0mol 
丁開始時       amol          0mol            amol       amol 
丁假設全轉化   2amol         amol           0mol        0mol
通過比較，甲、丙的數值一樣，乙、丁的數值一樣，且乙、丁的數值大于甲、丙的數值．
故選：C

點評：采用極端假設法是解決本題的關鍵，本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復雜的對比問題若設置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解．