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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是
          A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
          B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
          C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
          D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、鉛蓄電池在放電過程中，負極生成硫酸鉛固體附著在電極表面，電極質量增大，錯誤；B、根據△H - T△S＞0 ，又知該反應△S＞0 ，則該反應的△H＞0 ，正確；C、使用催化劑能加快反應速率，但不能提高反應物的平衡轉化率，錯誤；D、溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性強弱順序為Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋ ，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是
          A．Cl2可以與KSCN溶液反應
          B．(SCN)2可以與KI溶液反應
          C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應
          D．(SCN)2可以與KBr溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉­KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(  )
          A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
          B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
          C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍
          D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,轉化過程表示如下:
          MFe2OxMFe2Oy
          則下列判斷中正確的是(　　)
          A．MFe2Ox是還原劑B．SO2是該反應的催化劑C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是
          (　　)
          A．Cl2是該反應的氧化產物
          B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質的量之比為1∶14
          C．當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol
          D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
          （1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
          （2）從海帶灰中提取的碘單質，往往含有一定的雜質，通常利用加熱的方法除去雜質，這個過程中主要利用碘性質中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
          （3）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，該反應的化學方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）
          序列
          		參加反應的物質
          		生成物
          ①
          		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
          		K2SO4   、MnSO4……
          ②
          		Cl­2 、FeBr­2
          		FeCl3、FeBr3
          ③
          		MnO4－  ……
          		Cl2 、Mn2+  ……
           
          A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
          B．第②組反應中Cl­2 與 FeBr­2的物質的量之比為1︰2
          C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
          D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于
          A．8．0 mol?L－1B．0．12 mol?L－1
          C．0． 8 mol?L－1D．1．2 mol?L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：

          由此判斷，下列說法錯誤的是
          A．溶液中不可能發(fā)生反應
          B．Z2元素在（1）（3）反應中均做還原劑
          C．氧化性由強到弱順序是
          D．X2+是XO4還原產物
          

			
          

			
          
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