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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          在容積不變的密閉容器中進行如下反應:N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,則產生的結果是
          A.平衡不發(fā)生移動  B.平衡沿著逆反應方向移動
          C.正逆反應速率都增大 D.NH3的質量分數增加
          CD

          試題分析:將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,因為體積不變,相當于是增大了二倍壓強,正逆反應速率都增大,平衡正向移動,使得氨的質量分數增大,因此選CD。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關數據如下:
          容器編號
          起始時各物質的物質的量 / mol
          達到平衡時體系能量的變化/KJ
          SO2
          O2
          SO3

          2
          1
          0
          放出熱量:Q1

          1.8
          0.9
          0.2
          放出熱量:Q2
           
          下列判斷中不正確的是
          A.197>Q1>Q2
          B.達到平衡時SO2的體積分數:甲>乙
          C.兩容器中反應的平衡常數相等
          D.生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實中,能用勒沙特列原理來解釋的是
          A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
          B.久置的氯水變成了稀鹽酸
          C.在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質
          D.加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

          A.A、C兩點的反應速率:A>C
          B.A、C兩點氣體的顏色:A深、C淺
          C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
          D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在某溫度下,H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)  2HI(g),充分反應后達到平衡,測得c(H2)=0.008 mol?L-1,則該反應的平衡常數為( )
          A.40   B.62.5   C.0.25    D.4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定條件下發(fā)生反應: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

          (1)從反應開始到第10min,H2的轉化率為           ,在          該條件下,反應的平衡常數K=         ,如果在某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡            (選填序號)。
          a.向正向移動     b.向逆向移動
          c.不移動         d.無法確定平衡移動方向
          (2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              (選填序號)。
          a.升高溫度                   b.充入He(g),使體系壓強增大
          c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入l mol CH3OH(g)
          II.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年,F有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質,操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。請回答下列問題:

          (1)A電極的電極反應方程式為             。
          (2)常溫下,用石墨作電極,以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電,若電解后溶液的體積為2L,溶液的pH=1(不考慮水解產生的H+),則陽極產生的氣體的物質的量是          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中進行下列反應M(g)+N(g) R(g)+2 L,如圖所示R%是R的體積分數,t是時間,下列關于該反應的分析正確的是(    )
          A.正反應放熱,L為氣體
          B.正反應吸熱,L為固體或純液體
          C.正反應吸熱,L為氣體
          D.正反應放熱,L為固體或純液體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫常壓下,在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現分別進行下列兩實驗:(N2O42NO2 ΔH>0)

          (a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
          (b)在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是(   )
          A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
          C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(   )
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          ③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍,c(OH)卻上升了10倍
          ④常溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL,測得其pH<5
          ⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
          ⑥對于H2+I22HI的平衡體系,加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
          ⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快
          A.①③④B.②⑥⑦C.③④⑤D.②③⑤

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