Question

有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
甲同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．乙同學(xué)認(rèn)為Na₂O_：與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：



你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理______（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①______②______．
（2）第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．已知：H₂C₂0₄

濃硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是______．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______．

Answer 1

（1）Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，在檢驗硫酸根離子前要排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子具有還原性，過氧化鈉和硝酸都能把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，對硫酸根離子造成干擾，所以乙同學(xué)的方案不合理，
故答案為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；否；
①稀HNO₃可以把BaSO₃氧化為BaSO₄；
②若反應(yīng)后的固體有Na₂O₂殘留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化為 SO₄^2-；
（2）根據(jù)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉知，一氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)也生成碳酸鈉，則一氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的預(yù)測產(chǎn)物為Na₂CO₃，碳酸鹽和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以為檢驗該產(chǎn)物可選擇的試劑是稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水；為驗證CO氣體與Na₂O₂的反應(yīng)，防止二氧化碳對其干擾，通入過氧化鈉前需要除去二氧化碳，要用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳所以導(dǎo)氣管的連接順序為：abcf；
故答案為：Na₂CO₃；稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf．