【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為Z＞X＞Y，基態(tài)X原子p能級上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，它們可以形成離子化合物
，其中陽離子
（已知
水合物的
為
、
為
）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.
的陰、陽離子均含有18個電子
B.常溫下，的水溶液呈堿性
C.三種元素中Y的電負性最小
D.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z
【答案】B
【解析】
X、Y、Z是短周期元素，基態(tài)X原子p能級上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍，且原子半徑X>Y，根據(jù)X2Y5+離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為N元素，Y為H元素，又X、Y、Z可形成離子化合物X2Y5Z，且原子半徑Z>X，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答問題。
A．X2Y5Z為N2H5Cl，化合物中陰離子為Cl-，含有18個電子，陽離子為N2H5+，含有的電子總數(shù)為7×2+1×5-1=18，A正確；
B．已知N2H4水合物的
為
、
為
，則N2H4的水合物N2H4·H2O為弱堿，因此常溫下，N2H5Cl溶液中N2H5+水解顯酸性，B錯誤；
C．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性H元素最弱，故H的電負性最小，C正確；
D．X、Z的簡單氫化物分別為NH3、HCl，元素非金屬越強對應(yīng)陰離子的還原性越弱，由于氧化性Cl>N，則NH3的還原性更強，D正確；
答案選B。
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學方程式是_____________________。
（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。
（3）D中反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。
（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。下列說法正確的是
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1
②在2min末時，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1
③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol·L－1·min－1
④在2min時，B、C、D的濃度比一定為3∶2∶1
⑤若D的起始濃度為0.1mol·L－1，則2 min時D的濃度為0.3mol·L－1
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應(yīng)容器。
（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g) △H＞0，平衡移動關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是
選項 | 壓強 | 縱坐標 |
A | p1＞p2 | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | p1＜p2 | C的物質(zhì)的量濃度 |
C | p1＜p2 | 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
D | p1＞p2 | A的質(zhì)量分數(shù) |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙酮的碘代反應(yīng)
的速率方程為
，其半衰期(當剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為
改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示。
|
|
|
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列說法正確的是( )
A.速率方程中的
、
B.該反應(yīng)的速率常數(shù)
C.增大
的濃度，反應(yīng)的瞬時速率加快
D.在過量的存在時，反應(yīng)掉87.5%的
所需的時間是375min
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同
B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)
C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強的2倍
D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2
SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是
A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
B.SnI4可溶于CCl4中
C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口
D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
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