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          室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H+):c(SO42-)是（   ）
          A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后c(H+)≈；c(SO42-)=；所以得c(H+):c(SO42-)=20:1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某溫度(t℃)時，水的離子積為KW＝1×10-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
          ①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________         。
          ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______               _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
          （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
          （2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
          （3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色，且半分鐘不變色。
          （4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為          mL

          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：                         mol/L
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準燒堿體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是
          A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
          C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是
          A．由水電離出的c(H＋)相等
          B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
          C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
          D．兩者都促進了水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH
          A．可能等于7B．一定<7C．一定>7D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
          此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
          (1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
          (2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
          (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

          下列敘述正確的是(　　)
          A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
          B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
          C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
          D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，其濃度接近于               
          (2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
          (3)某溫度時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強酸與1體積pH＝b的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________________
          

			
          

			
          
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