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          【題目】用2個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是
          A. 碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個(gè)π鍵
          B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化
          C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
          D. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 碳酰氯分子中C原子是中心原子，它的價(jià)層電子對(duì)==3，無(wú)孤電子對(duì)，所以該分子空間構(gòu)型為平面三角形，C=O雙鍵中含有一個(gè)π鍵，故A正確；
          B. 根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可知，碳酰氯分子中的C原子為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；
          C.Cl原子與H原子對(duì)C原子的作用力不同，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C錯(cuò)誤；
          D.甲醛分子中含有2個(gè)C—Hσ鍵，一個(gè)C—Oσ鍵，一個(gè)C—Oπ鍵，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 屬于同分異構(gòu)體
          B. CH3COOCH2CH3與CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)
          C. C60與14C互為同素異形體
          D. 乙酸與硬脂酸互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
          已知：
          ①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
          ②
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)名稱為_______。
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
          （3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。
          （4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
          （5）G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱）
          （6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
          第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
          （已知， +OH-H2O+NH3↑）
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。
          （1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。
          （2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為____________。
          （3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。
          （4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（______）
          A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
          B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
          C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-
          D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。
          檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子：取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。
          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是____和_____；
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是_____。
          測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示。
          （3）碳銨固體應(yīng)放在____中進(jìn)行加熱。
          A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝
          （4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2_____；
          （5）若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是____g。
          （6）為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
          (1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察圖后回答下列問(wèn)題：
           
          ① 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
          ② 通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學(xué)式。
          (2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
          ①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
          ②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________________________。
          ③裝置C的作用是______________。
          ④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：
          I．溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________________。
          II．試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示______________________________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有______的洗氣瓶。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《Journal of Energy Chemistry》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. b為負(fù)極
          B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
          C. a極電極反應(yīng)式為
          D. 轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲CO2氣體22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
          C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-=NH3·H2O
          D. 含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下微粒含配位鍵的是(　 　)
          ①N2H5+�、�CH4　③OH－�、�NH4+�、�Fe(CO)5�、�Fe(SCN)3　⑦H3O＋�、�[Ag(NH3)2]OH
          A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦
          C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部
          

			
          

			
          
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