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          海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
          （1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          （2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
          物理變化
          物理變化
          （填物理變化、化學(xué)變化）；
          （3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式
          NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
          NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
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          分析：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)，寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
          （2）根據(jù)蒸餾法的原理；
          （3）根據(jù)電解原理寫出化學(xué)方程式；
          （4）根據(jù)弱酸的酸式鹽能與強酸反應(yīng)；
          解答：解：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)17，則氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
          （2）由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程，所以屬于物理變化；
          （3）根據(jù)電解原理，可得2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑；
          （4）因弱酸的酸式鹽能與強酸反應(yīng)：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；
          故答案為：（1）  
           （2）物理變化  
          （3）2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          （4）NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
          點評：本題主要考查學(xué)生對海洋水資源的了解情況及對海洋資源的利用、海洋污染的防治的知識掌握情況．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?哈爾濱模擬）[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]
          沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4%，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

          （1）請列舉海水淡化的兩種方法
          蒸餾法
          蒸餾法
          、
          電滲析法
          電滲析法
          ．
          （2）使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式
          CH2=CHCOONa
          CH2=CHCOONa
          ．
          （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是：
          富集溴元素
          富集溴元素
          ．
          步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
          Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-

          （4）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
          在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
          在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2，6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
          ．
          （5）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是
          A
          A

          A．H2     B．CO2      C．空氣       D．O2     E．水蒸氣
          （6）苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量（g/L），測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
          苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質(zhì)量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質(zhì)量
          苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg（OH）2的質(zhì)量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
          （1）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
          物理變化
          物理變化
          （填物理變化、化學(xué)變化）．
          （2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：

          ①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
          a
          a
          （填a或b）側(cè)先變紅．②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
          （1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
          2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
          2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
          ．
          （3）C裝置的作用是
          吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
          吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
          ．
          （4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)．
          ①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
          冷卻B裝置
          冷卻B裝置
          ．
          ②試判斷另一個副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
          Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
          Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
          ．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)
          在A、B之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
          在A、B之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．試回答下列問題：
          （1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素化合價為
          +1
          +1
          ．
          （2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是
          物理變化
          物理變化
          （填物理變化、化學(xué)變化）
          （3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
          食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是
          NaCl
          NaCl
          ．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽
          58.5
          58.5
          t．
          （4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

          寫出①③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ，
          H2+Cl2
           點燃 
          .
           
          2HCl
          H2+Cl2
           點燃 
          .
           
          2HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．請回答下列問題：
          （1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是
           
           （填序號）．
          ①蒸餾法     ②膜分離法（電滲析、反滲透）     ③冷凍法     ④離子交換法
          （2）海水曬鹽利用的化學(xué)原理是
           
          ；分離食鹽晶體后的母液中含有
           
          ，經(jīng)過分離、提純后，可用于
           
          ．
          （3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ；電解所用的食鹽水
          需要精制，其原因是
           
          ；精制時所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液．加入試劑時，Na2CO3溶液必須在加入
           
          之后加入．
          （4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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