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          【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　�。�
          A.由于鋁的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融A1C13的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁
          B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)
          C.冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的
          D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法來制備單質(zhì)鋁，A錯(cuò)誤；
          B. 將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，Na會(huì)和水反應(yīng)，無法置換出單質(zhì)Mg，B錯(cuò)誤；
          C. 冶煉金屬的方法，本質(zhì)上是由金屬的活潑性決定的，C正確；
          D. 鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③土壤、④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是
          A.①③B.①④C.②③D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO45H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下： 
          已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）．
          Fe3+
          Fe2+
          Zn2+
          開始沉淀的pH
          1.1
          5.8
          5.9
          沉淀完全的pH
          3.0
          8.8
          8.9
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 ， a的范圍是 ．
          （2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為 ．
          （3）濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 ．
          （5）下列試劑可作為Y試劑的是 ． A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
          若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)鍵中鍵能最大的是（ ）
          A.F﹣H
          B.Cl﹣H
          C.Br﹣H
          D.I﹣H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】澄清透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
          A. K＋、Na＋、NO3 －、MnO4－ B. Na十、Ca2＋、NO3 －、Cl－
          C. K＋、Na十、SO42－、NH4＋ D. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)中有廣泛的運(yùn)用，比如可以用酸性高錳酸鉀溶液來測(cè)定雙氧水的濃度。已知該反應(yīng)中MnO4-只發(fā)生如下過程：MnO4-→Mn2+
          （1）該反應(yīng)中還原劑是_________________；
          （2）寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________；
          （3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ）
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度℃
          500
          800
          ①2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)
          K1
          2．5
          0．15
          ②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
          K2
          1．0
          2．50
          ③3H2(g)+CO2(g)  CH3OH(g)+H2O (g)
          K3

          （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時(shí) V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
          （2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是。

          （3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。
          （4）（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
          ①常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；
          ②稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)

          A.點(diǎn)①所示溶液中：
          c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          B.點(diǎn)②所示溶液中：
          c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          C.點(diǎn)③所示溶液中：
          c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
          D.滴定過程中可能出現(xiàn)：
          c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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