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          下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 
          A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
          B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
          C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
          D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：A．鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，只有部分發(fā)生電離。當兩種酸的濃度相等時電離產(chǎn)生的氫離子的濃度鹽酸的大于醋酸的。錯誤。B．鹽酸和醋酸都是一元酸，當二者的物質的量相等時中和堿的能力相等，即消耗的堿物質的量相等。正確。C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸，存在電離平衡，未電離的電解質分子會繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子。使的氫離子的濃度比鹽酸大。所以醋酸的PH 要比鹽酸的小。正確。D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）鹽酸的不變，醋酸的電離平衡受到抑制，所以c（H＋）明顯減小。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是
          A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
          B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
          C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
          D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（  ）
          A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大
          B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3
          C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3
          D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 
          A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
          B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
          D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是
          A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
          C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是
          A．×100％B．×100％
          C．×100％D．×100％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

          請回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．升溫，平衡向正反應方向移動，溶液的pH值不變
          B．加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
          C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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