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        1. 下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 
          A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同
          B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
          C.pH=3的兩溶液都稀釋10倍,鹽酸的pH大于醋酸的PH
          D.兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽,c(H)均明顯減小
          BC

          試題分析:A.鹽酸是強酸,完全電離,醋酸是弱酸,只有部分發(fā)生電離。當兩種酸的濃度相等時電離產(chǎn)生的氫離子的濃度鹽酸的大于醋酸的。錯誤。B.鹽酸和醋酸都是一元酸,當二者的物質的量相等時中和堿的能力相等,即消耗的堿物質的量相等。正確。C.pH=3的兩溶液都稀釋10倍,鹽酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸,存在電離平衡,未電離的電解質分子會繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子。使的氫離子的濃度比鹽酸大。所以醋酸的PH 要比鹽酸的小。正確。D.兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽,c(H)鹽酸的不變,醋酸的電離平衡受到抑制,所以c(H)明顯減小。錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測得其pH約為3.5,下列說法不正確的是
          A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
          B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制
          C.常溫下,該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
          D.打開瓶蓋冒出大量氣泡,是因為壓強減小,降低了CO2的溶解度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是(  )
          A.若混合前三種溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則KOH溶液pH最大
          B.若混合前三種溶液物質的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1>V2>V3
          C.若混合前三種溶液物質的量濃度相等,混合后恰好完全中和,則V1>V2>V3
          D.若混合前三種溶液pH相等,混合后恰好完全中和,則V1>V2>V3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,用水稀釋c mol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的離子積,則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
          A.B.C.D.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是
          A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
          B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大
          C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
          D.25℃時,欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列離子方程式一定不正確的是
          A.H2C2O4 +CO32= HCO3+HC2O4B.HC2O4+CO32= HCO3+C2O42
          C.H2C2O4 +HCO3=HC2O4+H2O+CO2D.H2C2O4+CO32= C2O42+H2O+CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某一元有機酸HA的溶液中,若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b,則HA的電離度(即轉化率)是
          A.×100%B.×100%
          C.×100%D.×100%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

          請回答下列各題:
          (1)K只與溫度有關,當溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?_______________。
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強的是_____________,最弱的是_____________。
          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,對于該平衡,下列敘述正確的是
          A.升溫,平衡向正反應方向移動,溶液的pH值不變
          B.加水,反應速率加快,平衡向逆反應方向移動
          C.滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H)減少
          D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應方向移動

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