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          在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已達到反應(yīng)限度的是
          A．混合氣體的密度保持不變B．有１mol C生成的同時有１mol D生成
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D．有1 mol A生成的同時有１mol C消耗
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          (1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
          完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

          (2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
          ①圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．
          (3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）在2 L和密閉容器中放入4mol，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ，反應(yīng)進行到5min時，測得轉(zhuǎn)化了20%，求：
          （1）5min時，剩余的物質(zhì)的量；
          （2）前5min，v()為多少；
          （3）5min時，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          2X（g） + Y（g）2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
          A．原平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B．達到新平衡時，X的轉(zhuǎn)化率不變
          C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          D．達到新平衡時，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是高（   ）
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變
          D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列說法屬于該反應(yīng)達到平衡標志的是（ ）
          A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2 
          B．單位時間消耗0.1 mol / L A同時生成0.2 mol / L C
          C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
          D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          粗鎳經(jīng)過下列過程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應(yīng)是

          下列說法正確的是
          A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
          B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni
          C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
          D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，t表示反應(yīng)時間，圖（A）為溫度一定時壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是(      )

          A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
          B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
          C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
          D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積固定的密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，當反應(yīng)達到平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1,0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，則反應(yīng)起始時的部分物質(zhì)的數(shù)據(jù)不可能是
          A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B．SO2為0.25 mol·L－1
          C．SO2，SO3均為0.15 mol·L－1D．SO3為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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