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          pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1︰9
          考查pH的有關(guān)計(jì)算。
          混合后pH＝11，則溶液中OH－的濃度是10－3mol/L
          則
          解得V1︰V2＝1︰9。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒表示正確且能促進(jìn)H2O的電離的是
          A．2H＋
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，下列溶液的酸性最強(qiáng)的是
          A．0.01mol·L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
          C．c(OH-)=10-13 mol·L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·泉州一中高二期末)下列敘述正確的是(　　)
          A．95 ℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4
          C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1
          D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 
          A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
          B．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
          C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
          D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液肯定顯酸性的是（   ）
          A．含H+的溶液B．c(H+)=1×10－7mol·L－1C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3    ②H2SO4③CH3COOH ④  NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是
          A．③>①=④>②B．③=①=④>②
          C．②>①>③>④D．③>①>④>②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）常溫下，兩種溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
          （1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是          。
          （2）溶液②呈          性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是          （用離子方程式表示）。
          （3）兩種溶液中c（AC－）的大小為          （填序號）。
          a. 兩種溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
          b. 兩種溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
          c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
          （4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          （1）該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)開____(填化學(xué)式)對該反應(yīng)具有催化作用。
          （2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
          ①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
          ②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
          ③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
          ④進(jìn)行滴定
          滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
          （3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
          ①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗
          ②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
          ③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗
          ④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線
          （4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號
          		待測液體積mL
          		滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
          1
          		25.00
          		28.95
          2
          		25.00
          		25.05
          3
          		25.00
          		24.95
          

			
          

			
          
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