Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）簡單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目_____________________

（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；

②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_______（用字母代號填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學式為_______、_______。

②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

③通入F發(fā)生反應的化學方程式為 ___________________________________。

Answer 1

【答案】用平行光照射兩種分散系，若有光亮的通路，是膠體，沒有是溶液； Fe3+ B Fe Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

【解析】

（1）膠體與溶液可以利用是否具有丁達爾效應鑒別；

（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；

（3）①FeCl3溶液與銅反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈紅色，存在三價鐵離子，②沉淀21.525g是氯化銀，物質的量是0.15mol；③檢驗的Fe2+方法；
（4）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應該是鹽酸，E為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以F為氯氣，據(jù)此回答①②③。

（1）膠體有丁達爾效應，溶液沒有，則鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系，若有光亮的通路，是膠體，沒有是溶液；

（2）FeCl3中鐵元素是+3價，最高價態(tài)，有氧化性，能被還原劑還原呈+2價，銅單質是0價最低價，具有還原性，能被氧化成+2價，用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目為：；

（3）①由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中一定有Fe3+；

②A.觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明，故A錯誤；

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；故B正確；

C.試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+，應該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯誤；

故答案為B；

（4）根據(jù)上述分析可知，

向反應后的廢液中加入過量的金屬Fe，發(fā)生反應：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，然后過濾得到濾液B中含有FeCl2；濾渣C中含有Fe、Cu。向濾渣中加入過量的鹽酸，發(fā)生反應：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。濾液E中含有FeCl2，將其與濾液B混合，然后向該溶液中滴加新制的過量的氯水，發(fā)生反應2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以，

①濾渣C的化學式為Fe、Cu；

②加過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

③通入氯氣的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。