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          科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源�；瘜W(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：，其循環(huán)過程分三步進行：
          (a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4　(b) 2HI＝H2＋I2　(c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
          下列分析不合理的是 (    ) 
          A．由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進行
          B．該循環(huán)過程不需加熱，常溫下就能進行
          C．反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用
          D．“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由于硫酸很穩(wěn)定，所以循環(huán)過程c反應(yīng)很難進行，致使這個制氫氣的總反應(yīng)在常溫下并不能進行，需要提供能量才可，故B描述不合理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)
          A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7
          B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7
          C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
          D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
          B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
          C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大
          D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
          (1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
          (2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H+)的精確值是______ mol?L—1。
          (3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
          ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
          ②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
          ③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
          請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
          (4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。


          (5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol?L—1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
           
          （1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
          （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
                 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為   ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是
          A．溶液中c(CH3COO-)：①>②
          B．溶液的pH:②<③<①
          C．水的電離程度：①<②<③
          D．①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的順序排列的是 (   )
          A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(  )
          A．若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2
          B．若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
          C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
          D．若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列對有關(guān)溶液的判斷不正確的是（   ）
          A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
          B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤
          C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L 
          D．10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
          

			
          

			
          
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