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        1. 科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源;瘜W(xué)家提出“硫-碘熱循環(huán)法”制氫氣,總反應(yīng)方程式為:,其循環(huán)過程分三步進行:
          (a) SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 (b) 2HI=H2+I2 (c) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O。
          下列分析不合理的是 (    )
          A.由于硫酸很穩(wěn)定,所以反應(yīng)(c)最難進行
          B.該循環(huán)過程不需加熱,常溫下就能進行
          C.反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用
          D.“硫-碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣
          B
          由于硫酸很穩(wěn)定,所以循環(huán)過程c反應(yīng)很難進行,致使這個制氫氣的總反應(yīng)在常溫下并不能進行,需要提供能量才可,故B描述不合理。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          室溫時,將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是(  )
          A.若xy,且ab=14,則pH>7
          B.若10xy,且ab=13,則pH=7
          C.若axby,且ab=13,則pH=7
          D.若x=10y,且ab=14,則pH>7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H)相等
          B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
          C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H)后者大
          D.0.1 mol·L1CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分)已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
          (1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
          (2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中,醋酸電離出的c(H+)的精確值是______ mol?L—1
          (3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液,部分操作如下:
          ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,加入標準氫氧化鈉溶液,記錄初始讀數(shù)
          ②用酸式滴定管放出一定量待測液,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入2滴甲基橙
          ③滴定時,邊滴加邊振蕩,同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
          請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
          (4)某次滴定前滴定管液面如圖所示,讀數(shù)為________mL。


          (5)根據(jù)正確實驗結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示,其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH),點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________,CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol?L—1。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
           
          (1)從實驗裝置上看,有兩處缺點,其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大,應(yīng)該改正為             ,其二尚缺少一種玻璃儀器,這玻璃儀器名稱是             
          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                 
          (3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值          (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (4)實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量      (填“相等”或“不相等”),所求中和熱        (填“相等”或“不相等”)。
          (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會
                 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          (6)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃ 2.4℃ 3.4℃,則最終代入計算式的溫差均值為   

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.lmol·L1的三種溶液:①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是
          A.溶液中c(CH3COO-):①>②
          B.溶液的pH:②<③<①
          C.水的電離程度:①<②<③
          D.①與②等體積混合溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO③NaHSO④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的順序排列的是 (   )
          A.⑤③①②④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.④②①③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫時,將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(  )
          A.若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2
          B.若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
          C.若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
          D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有C1<C2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列對有關(guān)溶液的判斷不正確的是(   )
          A.Na2CO3溶液中,c(OH-) = c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)
          B.溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液,它們的pH值由小到大的排列順序是:③①④②⑥⑤
          C.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) = 0.99×10-6 mol/L
          D.10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≤20mL

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          同步練習(xí)冊答案