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          【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結(jié)論
          實驗裝置
          A
          稀硫酸
          Na2S
          AgNO3與AgCl的溶液
          Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2 溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能比較溶度積大小，A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖炭化，進(jìn)而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D．強酸能弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強酸制取弱酸判斷酸性強弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
          下列說法正確的是( )
          A. 沸點A2D<A2X
          B. CA3分子是非極性分子
          C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2
          D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是( )
          A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體
          B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
          C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
          D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g)  △H ＝+206.0 kJ·mol－1
          II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g)  △H ＝－129.0 kJ·mol－1
          （1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為   。
          （2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
          ①假設(shè)100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為  。
          ②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為   。
          （3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   (填字母序號)。
          A．c ( H2 )減少
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E．平衡常數(shù)K增大
          （4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程
          ①寫出陽極電極反應(yīng)式   。
          ②請寫出除去甲醇的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－
          B. c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－
          C. 澄清透明的溶液中： Cu2+、 NH4+、 NO3—、 Cl—
          D. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中： CH3COO－、 HCO3－、 Na+、 K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。
          原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2
          流程：
           
          回答下列問題：
          (l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）
          A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價
          (2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式__________。
          (3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號)。
          ①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
          (4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。
          (5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________。
          (6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。
          Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應(yīng))。
          ①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______ (精確至0.1%)。
          ②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。回答下列問題：
          (l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
          ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          ②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)
          ③裝置D的作用是_________。
          （2）ClO2與 Na2S 的反應(yīng)
          將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，
          加入Ba(OH)2溶液，振蕩
          ①_________
          有硫酸根離子生成
          另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，
          滴加品紅溶液和鹽酸
          品紅溶液不翅色
          ② 無_____生成
          若在試管甲中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液至
          過量，靜置，取上層清液于試管丙③______
          有白色沉淀生成
          有Cl-生成
          ④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是____________(任寫2條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（ ）
          A．硫酸 純堿 孔雀石[Cu2（OH）2CO3]  B．硝酸 燒堿 綠礬[FeSO47H2O]
          C．醋酸 乙醇 碳酸鈣 D．鹽酸 熟石灰 苛性鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點 ( )
          ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>異丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯，其中正確的是
          A. ①③B. ①②C. ②③D. ①②③
          

			
          

			
          
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