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          關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（   ）
          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
          B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1 ℃升溫至t2 ℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
          D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A項，483.6 kJ·mol－1是生成2 mol液態(tài)水對應(yīng)的熱量，錯誤；B項，交叉點A之后，速率和濃度仍在發(fā)生變化，不是平衡點，錯誤；C項，將A、B飽和溶液分別由t1 ℃升溫至t2 ℃，由于在t1 ℃時質(zhì)量分數(shù)相等，所以在t2℃時仍保持不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＝A；D項，根據(jù)稀釋時pH值的變化情況，HB的酸性小于HA的酸性，所以B－的水解程度大于A－的水解程度，同濃度時NaB的pH值大，正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué) 題型四 離子反應(yīng)型專題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
          選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          ANH4+、Fe2＋、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O
          BMg2＋、HCO3-、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
          CK＋、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2O
          DFe2＋、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué) 題型十二 儀器組合型專題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（   ）
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué) 題型十三 表格實驗型專題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是（   ）
           
          實驗?zāi)康?/span>
          操作
          ①
          比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
          用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
          ②
          欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
          滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
          ③
          欲除去苯中混有的苯酚
          向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
          ④
          證明SO2具有漂白性
          將SO2通入酸性KMnO4溶液中
          ⑤
          比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
          用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
          ⑥
          確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
          測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
           
          A.①④⑤       B．②③⑤       C．①⑤⑥       D．①②③④⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué) 題型十一 圖像分析型專題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是（   ）
          A．圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
          C．圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
          D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué) 題型十 粒子變化型專題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是(　　)
          A．該溶液的pH小于7
          B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
          C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
          D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué) 題型十 粒子變化型專題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 (　　)
          A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
          B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
          C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
          D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué) 題型八 能量變化型專題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（   ）
          A．鎂作Y電極
          B．電池工作時，Na＋向負極移動
          C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
          D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－=ClO3-＋4H＋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué) 題型九 速率平衡型專題練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
          時間(s)
          0
          500
          1000
          1500
          t1℃
          20
          13.96
          10.08
          10.08
          t2℃
          20
          a
          b
          c
           
          下列說法一定正確的是（   ）
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案