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          【題目】升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是：
          A. 電離常數(shù)Ka B. 化學(xué)平衡常數(shù)K
          C. 水的離子積常數(shù)Kw D. 鹽的水解常數(shù)Kh
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．弱酸弱堿的電離吸熱，則升高溫度電離平衡常數(shù)Ka增大，故A不選；B．可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；C．水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；D．水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
          A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶
          B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
          C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
          D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.在氫原子的電子云圖中，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
          B.某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為 
          C.電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素
          D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
          完成下列填空：
          （1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
          CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
          已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
          若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          v正
          v逆
          平衡常數(shù)K
          轉(zhuǎn)化率α

          （2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
          [CO2]/molL﹣1
          [H2]/molL﹣1
          [CH4]/molL﹣1
          [H2O]/molL﹣1
          平衡Ⅰ
          a
          b
          c
          d
          平衡Ⅱ
          m
          n
          x
          y
          a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．
          （3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
          草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
          0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
          等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
          a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
          c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
          （4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
          （2）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
          （3）反應(yīng)①后過濾的沉淀為 ， 簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價(jià)態(tài)的操作過程 ．
          （4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機(jī)機(jī)身，某課外活動小組欲對某一品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．過量鹽酸
          I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：
          方案：鋁鎂合金  溶液   稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．用該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是 ． 
          II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

          當(dāng)加入60～70ml氫氧化鈉溶液時(shí)，請寫出發(fā)生的離子方程式 ． 你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（選填“能”或“不能”）．
          下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
          ①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由．
          ②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含Cl﹣、SO  、和CO  ，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（ ）
          A.Ba2+→Ag+→H+
          B.Ag+→Ba2+→H+
          C.H+→Ba2+→Ag+
          D.H+→Ag+→Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：
          完成下列填空：
          （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ． 反應(yīng)④的反應(yīng)條件是 ．
          （2）除催化氧化法外，由A得到  所需試劑為 ．
          （3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下， ．
          （4）寫出結(jié)構(gòu)簡式，C；M
          （5）D與1﹣丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．
          （6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．等
          ①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 
          溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL﹣1
          溶液的密度/gcm﹣3
          硫酸
          c1
          ρ1
          氨水
          c2
          ρ2

          （1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫單位，用含c1、ρ1 ， 的代數(shù)式表示）．
          （2）物質(zhì)的量濃度為c1molL﹣1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
          （3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL﹣1和  c2molL﹣1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2gcm﹣3 ， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度  c2molL﹣1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ） 
          A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
          B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
          C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
          D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
          

			
          

			
          
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