【題目】在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然( )
A. 體積均為22.4L B. 具有相同的體積
C. 是雙原子分子 D. 具有相同的原子數(shù)目
【答案】B
【解析】試題分析：A、相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積相同，但不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量也不一定是1mol，即體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下，氣體的物質(zhì)的量相同，體積相同，故B正確；C、氣體的體積相同，但氣體的構(gòu)成無(wú)法確定，可能為雙原子分子，也可能為三原子分子，故C錯(cuò)誤；D、若氣體的構(gòu)成分別為單原子、雙原子分子，則原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK＋進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A＋H2O―→B＋C ②C ＋ F―→D
③D＋NaOH
F＋E＋H2O
(1)寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
C________，D________，E________。
(2)寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式：
①_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于氨基酸和蛋白質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是
A. 氨基酸和蛋白質(zhì)都是兩性分子
B. 蛋白質(zhì)可發(fā)生水解，最終得到各種氨基酸
C. 強(qiáng)紫外線(xiàn)灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)
D. 酶是生物體內(nèi)許多復(fù)雜反應(yīng)的高效催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）
①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2
②NaOH(aq)+
H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3
NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4
A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4
C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。
（1）已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。
A．每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
C．每拆開(kāi)1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
D. 每拆開(kāi)1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________。
化學(xué)鍵 | H—H | H—F | H—Cl | H—Br |
鍵能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
A. H2 B. HF C. HCl D. HBr
（3）能用鍵能大小解釋的是____________。
A 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常溫下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________．
（5）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
①寫(xiě)出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________．
②寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式：______________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A石油裂解的主要產(chǎn)物，相對(duì)分子質(zhì)量為28。B為氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L。D與F互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)是環(huán)狀化合物。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，在一定條件下，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)______________。
（2）B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
（3）A
F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
（4）下列說(shuō)法不正確的是______________
A.可以用金屬Na鑒定C中是否含有少量水
B.可以用小蘇打溶液區(qū)分D與E的水溶液
C.由A生成C或A生成D均屬于氧化反應(yīng)
D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）
A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
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