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        1. 硼鎂礦屬于硼酸鹽,可用來制備硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱,反應(yīng)生成H3BO3晶體和MgSO4溶液,同時(shí)放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2,得到MgCO3沉淀和濾液,沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO,濾液則循環(huán)使用;卮鹣铝袉栴}:
          (1)與硅酸鹽類似,硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜,如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O11·5H2O,將其改寫為氧化物的形式   。
          (2)上述制備過程中,檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是   。
          (3)寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
          (4)若準(zhǔn)確稱取1.68 g硼鎂礦,完全反應(yīng)后得H3BO3晶體1.24 g,MgO 0.8 g,計(jì)算該硼酸鹽的組成。(寫出計(jì)算過程)   


          (1)2CaO·3B2O3·5H2O(2分)
          (2)取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全。(2分)
          (3)MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4(2分)
          (4)n (B2O3)=0.01mol(1分)
          n (MgO)="0.02mol" (1分)
          n (H2O) =" (1.68" g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol-1=" 0.01mol" (2分)
          故其組成為:Mg2B2O5·H2O或2MgO·B2O3·H2O。(2分)
          (說明:其它合理解法亦可,B、Mg物質(zhì)的量各1分,氧、水的物質(zhì)的量各1分,組成2分)

          解析試題分析:(1)按照化學(xué)式中元素的順序,依次寫出氧化物的形式,注意元素的化合價(jià)和原子數(shù)目的關(guān)系;(2)檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法要注意取最好一次的洗滌液,加入試劑(選擇檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的最明顯、靈敏的試劑),還要說明現(xiàn)象結(jié)論等內(nèi)容;(4)該題的第(1)問已提出氧化物的形式,故該題的計(jì)算應(yīng)計(jì)算鎂、硅相應(yīng)氧化物的量,再確定是否含有水。
          n (B2O3)=0.01mol
          n (MgO)="0.02mol"
          n (H2O) =" (1.68" g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol-1=" 0.01mol"
          故其組成為:Mg2B2O5·H2O或2MgO·B2O3·H2O。
          考點(diǎn):考查物質(zhì)的制備中反應(yīng)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)式的確定等有關(guān)問題。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入3.42g氫氧化鋇粉末,充分反應(yīng)后過濾,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,試求原混合液中的物質(zhì)的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          金屬及其化合物變化多,用途廣。請(qǐng)完成下列計(jì)算:
          (1)等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒,產(chǎn)物質(zhì)量為a g,比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g。它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                (用a、b表示,只考慮空氣中氮?dú)狻⒀鯕鈪⑴c反應(yīng))。
          (2)硬鋁(因其主要成分,在此僅看作Al-Cu合金)常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng),生成的混合氣體(其中NO2與NO的體積比為2:1)再與448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合,恰好能被水完全吸收。
          ①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度。
          ②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式。
          (3)取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體a L。過濾,向?yàn)V液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)通入CO2使沉淀完全。過濾、洗滌、干燥、灼燒,得到固體5.1 g。則a =        ,V =         。(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          (4)向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq),恰好完全溶解,同時(shí)收集到1120 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g。
          ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
          ③檢查裝置氣密性。
          ④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。
          ⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。
          ⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。
          ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
          ⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
          ⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
          ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

          回答下列問題:
          (1)如何檢查裝置的氣密性?                               
          (2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
          ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是       (請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。
          (3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?                               。
          (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=                               。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
          方案I:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 。
          方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g 。
          (1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
          (2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。
          (3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是___________________________。
          (4)方案I中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(選填“偏高”或“偏低”)。
          (5)若操作正確,則m1_____ m2(選填“>”、“<”或“=”),原因是________________。
          (6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。
          a.酸性KMnO4溶液       b.H2O2溶液      c.Br2水       d.FeCl3溶液
          Na2SO3固體的純度可表示為:                               (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:
          (1)

          應(yīng)取濃硫酸的體積/ml
          應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
          除容量瓶外還需要的其它儀器
           
           
           
           
          (2)配制操作可分解成如下幾步:
          A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查容量瓶是否漏水
          B.用少量蒸餾水洗滌燒杯,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
          C.將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
          D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
          E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
          F.蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻,裝瓶
          G.用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線
          正確的操作順序是:A____________________________F
          (3)下列操作結(jié)果,使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是               
          A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
          C.轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
          D.搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線,沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列是純凈物的是:(   )

          A.鋁熱劑 B.酒精 C.植物油 D.淀粉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原理是

          A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng) 
          C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑,能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是
          ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
          ②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
          ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液
          ④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液
          ⑤氯化鋁溶液中滴加氨水
          ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水
          ⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

          A.①②⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

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