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          反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是
          A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
          C．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是△H－TΔS<0，所以該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行。
          點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行必須滿足△H－TΔS<0。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
          B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
          C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
          D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(　 　)
          A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
          B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
          C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
          D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
          ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（   ） 
          A. ②④    B.②③      C. ①④⑤      D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（    ）
          A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程
          B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
          C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進(jìn)行
          D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下面的自發(fā)過程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是
          A．水由高處流向低處B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol 
          C．墨水滴在水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D．－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓，不做功時(shí)，反應(yīng)A+B＝＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（   ）
          A．△H＜0 △S＞0B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0D．△H＞0 △S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)+C(g)2D(g) (△H＞0)，下列圖象正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應(yīng)可通過上圖裝置來實(shí)現(xiàn)
          B．在體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應(yīng)可知物質(zhì)能量關(guān)系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
          D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達(dá)到平衡后放出26.5 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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