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          已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，當條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是
          ①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，
          ④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑
          A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：①總質(zhì)量不變，平衡向正反應(yīng)移動，生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能降低，故①錯誤；②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確；③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤，因此答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          溫度(T)
          		K1
          		K2
          973
          		1．47
          		2．38
          1173
          		2．15
          		1．67
           
          （1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
          ①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
          A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
          D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度
          ②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于一可逆反應(yīng)，當確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是  
          A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B．生成物的產(chǎn)量將增加
          C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
          B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動動
          D．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．脫氫反應(yīng)的△H＜0
          B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
          C．從Y點到Z點可通過增大壓強
          D．在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指
          A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
          B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
          C．L在氣體混合物的體積分數(shù)
          D．氣體混合物的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
          (1)當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
          (2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
          (3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是
           
          		PCl3(g)
          		Cl2(g)
          		PCl5(g)
          初始濃度(mol/L)
          		2.0
          		1.0
          		0
          平衡濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		0.4
           
          A．10 min內(nèi)，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
          B．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡
          C．若升高溫度(T1＜T2)時，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的
          D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92.4 kJ/mol
          ①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
          ②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)已達到平衡的是_______________。
          A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
          B．混合氣體的反應(yīng)速率v正（NH3）=v逆（H2）
          C．容器內(nèi)的密度不再變化
          D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
          （2） 25 ℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。
          （3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當PH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
          

			
          

			
          
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