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          在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是：
          A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
          B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          [化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。
          （1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。
          （2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。

          （3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（   ）
          A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
          B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
          C．添加更多的催化劑
          D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3
          （4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，______________。
          （5）若進入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分數(shù)為：SO27%、O211%、N282%。現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為___________，此時SO2轉(zhuǎn)化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96％）等為原料生產(chǎn)。

          （1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：
          ①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    
          ②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
          2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
          Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
          請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式                      
          ③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是                                                        。
          （2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關(guān)問題。
          ①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：            。

          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應(yīng)式為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)安徽繁昌礦產(chǎn)資源十分豐富，其中峨山鎮(zhèn)的隨山主產(chǎn)輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)、脈石（SiO2)和少量的銀。孫村富鐵礦業(yè)開發(fā)集團采用現(xiàn)代濕法煉銅工藝，用酸浸法從礦石中提取銅，其主要工藝流程圖如下：

          (1)礦泥的主要成分是______.
          (2) 反應(yīng)1中發(fā)生的離子方程式是______.
          (3) 第一次萃取實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)水層1的顏色仍然較藍，接下來的操作是______
          (4) 反萃取劑的作用是______。
          (5) 反應(yīng)2是用惰性電極電解水層2，寫出陽極發(fā)生的反應(yīng)方程式__________________
          (6) 傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝是：粉碎礦石，先高溫灼燒，加酸溶解產(chǎn)物，然后加人鐵屑進一步得到銅。請評價兩種工藝的優(yōu)缺點________________________   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號內(nèi)物質(zhì))不符合事實的是
          A．碘（海帶）B．氫氧化鈉（食鹽水）
          C．乙烯（乙醇）D．鐵（鐵礦石）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列石油產(chǎn)品加工過程中可以得到大量芳香烴的是
          A．減壓分餾B．重油裂解C．催化重整D．干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。
          （1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式                              。
          （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
          （3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          （4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
          （5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
          方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
          方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點是         。
          （6）SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

          （1）寫出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：
          6I2+11KClO3+3H2O=             。
          當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。
          （2）生產(chǎn)過程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
          （3）調(diào)pH=10時，所加試劑C最好是                         。
          A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
          （4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
           A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過濾洗滌
          

			
          

			
          
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