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          【題目】水煤氣變換反應是重要的化工過程，反應方程式為：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH。我國科學家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題。反應歷程如圖所示：
          下列說法錯誤的是（ ）
          A.該反應ΔH<0
          B.根據(jù)歷程圖示過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程
          C.整個歷程中兩個H2O分子都參與了反應
          D.使用雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 低溫下高轉化率，說明該反應的正反應為放熱反應，ΔH<0，A正確；
          B. 斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，過程I斷鍵、過程III成鍵，所以過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程，B正確；
          C. 根據(jù)圖知，圖示中的2個H2O分子都參與了反應，C正確；
          D. 催化劑改變反應所需活化能，不改變焓變，所以使用催化劑降低了該反應的活化能，但不改變焓變，D錯誤；
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下6種說法中正確的數(shù)目是
          在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干溶液會得到固體
          溶解度和一樣只與溫度有關
          使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為
          升溫對于強酸、強堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小
          滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
          實驗室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量溶液．
          A.1B.2C.3D.全部正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。
          (1)時改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為____________。
          (2)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          則之間的關系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。
          (3)階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
          A.方案①用于分離I2和NH4I固體
          B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
          C.方案③用于測定中和熱
          D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
          A. B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ）
          實驗現(xiàn)象
          離子方程式
          A
          向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
          B
          向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
          C
          二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D
          氧化亞鐵溶于稀硝酸
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
          B. 脫硫過程O2間接氧化H2S
          C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
          D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗。下列判斷正確的是（ ）
          A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在
          B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-
          C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響
          D.是否含NH4+需另做實驗判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：
          (1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是______________________。
          (2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示。
           
          ①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應的化學方程式為_____________。
          ②酸浸時，通入O2的目的是__________。
          ③當酸浸溫度超過100 ℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。
          (3)濾渣的主要成分為____________(填化學式)。
          (4)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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