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          【題目】在化學(xué)反應(yīng) 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是
          A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol。
          在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，硝酸中N元素得電子被還原，銅 作還原劑，銅元素被氧化，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以被還原的HNO3與和未被還原HNO3物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是
          A. 電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
          B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
          C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族
          D. 電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是
          A. NaOH+HCl→NaCl+H2O B. Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
          C. CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D. MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所用材料不屬于合金的是
          A.家用的鋁窗B.溫度計用的水銀
          C.鑄造用的黃銅D.建筑用的鋼筋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 
          　　族
          周期　　
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          (1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。 
          (2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
          (3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程：_________________________________。
          (4)可以用來驗(yàn)證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母代號)。 
          a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中 
          b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) 
          c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞
          d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性
          (5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號)；用一個置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答問題：
          （1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
          ①圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_______。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________。
          ②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
          化學(xué)鍵
          P—P
          P—O
          O=O
          P=O
          鍵能/(kJ/mol)
          a
          b
          c
          x
          已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
          （2）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________。
          又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出的熱量為__________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.4 克 CO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____L，與____克 CO2 所含有的分子數(shù)相同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
          A.石油裂化B.煤的氣化C.石油分餾D.煤的干餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
          化學(xué)鍵
          C—H
          C—F
          H—F
          F—F
          鍵能
          414
          489
          565
          158
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=____。
          （2）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則反應(yīng)HI（g）H2（g）+I2（g）==的平衡常數(shù)K3為__________。
          （4）在一定條件下將CO2與H2混合轉(zhuǎn)化為甲醇CH3OH是一種新型脫碳技術(shù)，這一反應(yīng)同時生成H2O，實(shí)現(xiàn)了綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖Ⅲ所示。
          ①該反應(yīng)方程式為______________ 
          ②0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為________；
          ③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)；
          ④10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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