尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2
CO(NH3)2+H2O，當(dāng)氨碳比
，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30% |
| C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 |
| D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2） |
D
解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到60min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、設(shè)CO2的起始量是1mol，則氨氣是4mol，平衡時(shí)消耗CO2是0.6mol，則根據(jù)方程式可知，消耗氨氣的物質(zhì)的量是1.2mol，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率是
×100%＝30%，B正確；C、增加氨碳比，相當(dāng)于增加氨氣的物質(zhì)的量濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D、A點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2），D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
700℃時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
| 反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
| t1 | 0.80 | | | |
| t2 | | 0.20 | | |
mol·L-1·min-1查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種υ-t圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為
①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧右圖陰影部分面積更大
| A．②④⑤⑦ | B．②④⑥⑧ | C．②③⑤⑦ | D．②③⑥⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH＞0，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
| A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大 |
| B．若通入稀有氣體平衡不移動(dòng)，則a+b=c |
| C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng) |
| D．若增加X(jué)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）
2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( )
| A．增加壓強(qiáng) | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)
qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是
| A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| B．增加X(jué)的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小 |
| C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 |
| D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是
| A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 |
| B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0 |
| C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化 |
| D．開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
H<O。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
| A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
| B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ |
| C．在t min時(shí)，一定沒(méi)有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I |
| D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小 |
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