下列說法正確的是( )A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B．當反應放熱時△H＞O.反應吸熱時△H＜OC．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D．一個化學反應中.當反應物能量大于生成物能量時△H為“- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列說法正確的是（　　）

A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時△H＞O，反應吸熱時△H＜O

C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時△H為“-”

A、焓變是反應物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化，故A錯誤；
B、焓變=生成物總焓-反應物總焓，依據(jù)反應前后能量守恒，反應物能量高于生成物，反應放熱，焓變?yōu)樨撝怠鱄＜O，反應物能量低于生成物，反應吸熱△H＞O，故B錯誤；
C、有些放熱反應也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應，加熱條件下的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D、焓變=生成物總焓-反應物總焓，依據(jù)反應前后能量守恒，反應物能量高于生成物，反應放熱，△H＜O，故D正確；
故選：D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂+O₂

點燃

2H₂O，關于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�

A．該反應是一個放熱反應

B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量

C．水分解為氫氣和氧氣需要吸收能量

D．斷鍵所吸收的總能量高于成鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）
△H/（kJ?mol^-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）10g乙烷（C₂H₆）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．______
（2）10gCaCO₃高溫分解吸收熱量17.56kJ．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）恒溫恒容時，lmol SO₂和2mol O₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段時間是______．
（5）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t₁-t₂	t₃-t₄	t₅-t₆	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是（　�。�

A．△H＞0△S＜0

B．△H＞0△S＞0

C．△H＜0△S＜0

D．△H＜0△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學方應方向的說法中正確的是（　�。�

A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行

B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列過程熵變的判斷不正確的是（）

A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0

B．純碳和氧氣反應生成CO(g)，ΔS>0

C．H₂O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0

D．CaCO₃(s)加熱分解為CaCO₃(s)和CO₂(g)，ΔS>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 ( )

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．判斷化學反應能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變

C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大

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