Question

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____                     ___。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。

A中開始發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe +6H₂SO₄  Fe₂（SO₄）₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

和______________________________________ （寫化學方程式）。

B中的現(xiàn)象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用          。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__  __。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數(shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)，為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(2) 蒸餾燒瓶  Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應

（3）C + 2H₂SO₄  CO₂ + 2SO₂↑ +2H₂O  褪色  氧化性   除去SO2并檢驗SO2已除盡

（4）Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑   Fe+2Fe³⁺  → Fe²⁺

（5）鐵碳合金形成原電池 加快反應速率

（6）1-3b/11a  另一個裝有足量堿石灰的干燥管

【解析】