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          【題目】下列有關(guān)電池結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）
          A. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
          B. 鉛蓄電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)電極的質(zhì)量均增加
          C. 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
          D. 常見的鋰電池用水溶液做電解質(zhì)溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.鋅錳干電池中鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅棒變細(xì)，碳棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池負(fù)極鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，正極二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，所以兩個(gè)電極質(zhì)量都增加，故B正確；C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故C錯(cuò)誤；D. 鋰是活潑的金屬，能夠與水反應(yīng)，一次常見的鋰電池不能用水溶液做電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO和副產(chǎn)品Na2SO4。其工作流程如下：
          （1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質(zhì)的進(jìn)入，寫出溶解時(shí)H2O2參與反應(yīng)的離子方程式 。
          ②脫硫過程是把PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。
          ③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：
          PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。
          結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述由粗PbO制備高純PbO的實(shí)驗(yàn)方案： 。
          （2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實(shí)驗(yàn)室中提純其中的Na2SO4步驟如下：
          Ⅰ．取100 mL濾液，調(diào)節(jié)濾液的pH，向?yàn)V液中加入10 g活性炭充分?jǐn)嚢�，過濾
          Ⅱ．加熱濾液
          Ⅲ．向?yàn)V液中加入100 mL乙醇
          Ⅳ．過濾、洗滌，烘干
          ①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時(shí)，鉛去除率下降的原因可能是 。
          ②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個(gè)作用為 。
          ③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。
          （2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
          ①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。
          ②尿素的合成過程分兩步進(jìn)行：
          2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)
          NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
          第一步反應(yīng)在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低。因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。
          ③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
          a．v正(NH3)=2v逆(CO2)
          b．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          c．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          d．密閉容器中混合氣體的密度不變
          （3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，
          3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和N2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。
          ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點(diǎn)。
          ③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          （4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2。則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各題：
          (1)分子式為C5HI2O屬于醇且能催化氧化生成醛的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
          (2)與NaOH水溶液共熱，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
          (3)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_______，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式式為__________________。
          (4)某有機(jī)物的分了式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；若該有機(jī)物有一個(gè)順式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是
          A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極
          B. 用電解法精煉精銅時(shí)粗銅作陰極
          C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
          D. 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化工產(chǎn)品的說法正確的是
          A. 尼龍是一種天然纖維
          B. 塑料有固定熔點(diǎn)
          C. 肥皂是一種天然洗滌用品
          D. 洗衣粉是人工合成的洗滌劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于油脂的是
          A. 甘油 B. 石油 C. 豆油 D. 油酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的元素是（ ）
          氟
          氯
          溴
          碘
          第一電離能（kJ/mol）
          1681
          1251
          1140
          1008
          A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
          A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 
          B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 
          D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+
          

			
          

			
          
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