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          【題目】常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
          C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．稀釋pH=3的醋酸溶液，稀釋后c(H+）減小，由于水的離子積不變，c(OH-）增大，故A錯(cuò)誤；B．KW=c(H+）c(OH-），中性時(shí)c(H+）=c(OH-），則c(H+）=mol/L，故B正確；C．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，而碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子部分水解，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；D、c(H+）=10-PH，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子完全電離出來；醋酸是弱電解質(zhì)，氫離子部分電離，c(醋酸）＞c(H+），所以醋酸消耗的氫氧化鈉比硫酸多，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。
          （1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。
          （2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D）應(yīng)滿足的條件是：n(D）___________。
          當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對(duì)平衡產(chǎn)生影響�；卮�（3）（4）
          （3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_________________；
          （4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
          ①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；
          ②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n >10 a；
          ③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p<100a。
          試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：
          ①1.5倍時(shí)： ；
          ②10倍時(shí)： ；
          ③100倍時(shí)： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O）/c(H2）
          B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們的生活離不開化學(xué)。下列對(duì)化學(xué)生活的敘述，錯(cuò)誤的是 ( )
          A. “沙里淘金”是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下。
          B. 化學(xué)上所指的 “雜質(zhì)”，有的本來無害且很有價(jià)值，即使有害無價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶。
          C. 為了親身體驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，我們有必要親口嘗一嘗物質(zhì)的味道。
          D. 晾曬衣服實(shí)際上也是“蒸發(fā)”。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L則該溶液是
          A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)糖類的敘述中,正確的一項(xiàng)是
          A. 糖類是具有甜味的物質(zhì)
          B. 糖類是具有Cn(H2O)m通式的物質(zhì)
          C. 糖類是含有醛基的物質(zhì)
          D. 糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的主要來源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g）N2O4(g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是( ）
          A．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，V正增大，V逆減小
          B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺
          C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
          D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是（ ）
          A.N2
          B.SO2
          C.CO
          D.NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是( )
          A．通入乙烷的電極為正極
          B．參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少
          D．負(fù)極反應(yīng)式為C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋
          

			
          

			
          
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