過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開
始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供
氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再
用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
回答下列問題：
整個流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有 個，請寫出其中任意一個的離子方程式： ；
（2）反應②生成CaO2·8H2O的化學反應方程式為 ；
反應時用冰水冷卻的主要原因是 ；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質的化學式為 。
（1）3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
（2）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2·8H2O溶解度，提高產(chǎn)率
（3）CaO
解析試題分析：（1）只有反應①中的FeCO3與硝酸反應是氧化還原反應，反應為
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
（2）該反應的反應物為CaCl2、H2O2、NH3，故方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
因為H2O2受熱易分解，故采用冰水冷卻的方式防止其分解，提高利用率，同時溫度低能較低溶解度，提高產(chǎn)率。
（3）在加熱過程中固體中鈣元素的量不變，固體由2.16g加熱到350℃變?yōu)?.56g，
n(Ca)="2.16÷216=0.01mol" m(CaO) =0.01×56=0.56g 故該固體為CaO
（這樣的解法是一種猜測，該題可以先計算失去全部結晶水時質量，再由此計算質量差得出化學式）
考點：考查化工流程中反應的注意事項、反應原理、有關圖像的計算等有關問題。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經(jīng)計算確定各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示：
【提出假設】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
【實驗探究】實驗操作過程（略）已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________（填序號、儀器不重復使用）。
（2）實驗過程中，儀器F的作用是 。
【驗證假設，分析推理】
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下：
| 實驗 小組 | 稱取無水CuSO4的質量/g | 儀器C增加的質量/g | 量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL |
| ① | 6.4 | 2.56 | 224 |
| ② | 6.4 | 2.56 | 448 |
，其平衡常數(shù)表達式為 最終所得氣體的平均相對分子質量為__________（保留一位小數(shù)）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是 。
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置 中；
裝置4的作用是 。
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關閉”）。
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。
（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是 。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應方程式 。
（2）第②步反應的離子反應方程式為 。
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 。
（4）第③步反應的化學反應方程式為 。
（5）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質是 （填化學式）；過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是 。
（6）若粗MnO2樣品的質量為25.38g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為
（2）兩同學利用下圖所示裝置進行測定
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是（填選項序號） 。
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
達州市渠縣境內含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：
所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為
（只填化學式），b步操作的名稱是 。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應選用試劑是 ，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是 。
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol·L-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要 （填儀器名稱），應稱取NaCl g
(3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是
| A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線。 | |
| B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶。 | C．定容時，俯視刻度線。 |
| D．轉移溶液之前，容量瓶內有少量蒸餾水。 E、稱量時，天平指針指向左盤。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 。
（2）溶液A中的離子主要有Na＋、OH－、 ；試劑X是 。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，
觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是(用離子方程式表示) ；為了避免固體C減少，改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和 溶液的洗氣瓶。
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結晶、過濾洗滌。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用霞石巖（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12。
溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體M的化學式是__________， X物質是___________。
（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是 __________，濾液W中主要含有的離子有__________________。
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式是_______________________________________。
（4）操作Ⅰ是_________（填寫名稱），操作Ⅱ是 _______(選填編號)。
a．趁熱過濾 b．冷卻過濾 c．蒸餾 d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是____________________，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質是________(寫化學式)。
（6）實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度，T試劑最好是____________；操作Ⅲ的名稱是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：
副反應：
藥品物理常數(shù)
主要實驗裝置和步驟如下：
(I) 合成：
向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱回流40min,反應過程中體系的顏色會逐 漸加深，并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。
(II)分離與提純：
①向反應液中加30mL沸水，加固體碳酸鈉至反應混合物呈弱堿性。
②按裝置2進行水蒸氣蒸餾，在冷凝管中出現(xiàn)有機物和水的混合物，直到餾出液無油珠。
③剩余反應液體中加入少許活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾，得無色透明液體。
④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結晶、抽濾、洗滌、重結晶，得肉桂酸無色晶體。 回答下列問題：
（1）合成過程中要求無水操作，理由是______。將含結晶水的醋酸鈉加熱制無水醋酸鈉，觀察到鹽由固體→液體→固體→液體。第一次變成液體的原因是_____。
（2）合成過程的加熱回流，要控制皮應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，可能導致（）
A．使肉桂酸蒸出影響產(chǎn)率
B．使乙酸酐蒸出影響產(chǎn)率
C．肉桂酸脫羧成苯乙烯，進而生成苯乙烯低聚物，甚至生成樹脂狀物
D．反應變緩慢
（3）儀器A的名稱_____:玻璃管B的作用_____。
（4）分離和提純操作中，步驟①加Na2CO3目的是_____。
（5）水蒸氣蒸餾就是將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機物中，使該有機物在 ,低于1000C的溫度下，與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來。步驟②的目的____，蒸餾結束后先____,再____，以防倒吸。
（6）步驟③加活性炭目的是____:若趁熱過濾在抽濾裝置中進行，下列操作錯誤的是（）
A．布氏漏斗和濾紙要事先用沸水預熱
B．各步操作的動作一定要快
C．為防止濾紙破損，混和液必須用玻璃棒引流至布氏漏斗
D．吸濾瓶內的溶液可直接從支管口倒出
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