日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開
          始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供
          氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣,然后再
          用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

          回答下列問題:
          整個流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有     個,請寫出其中任意一個的離子方程式:                                
          (2)反應②生成CaO2·8H2O的化學反應方程式為                                   ;
          反應時用冰水冷卻的主要原因是                                        
          (3)將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質量隨溫度的變化如圖曲線所示,則350℃以后所得固體物質的化學式為                                  。


          (1)3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
          (2)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
          防止H2O2分解,提高其利用率或降低CaO2·8H2O溶解度,提高產(chǎn)率
          (3)CaO

          解析試題分析:(1)只有反應①中的FeCO3與硝酸反應是氧化還原反應,反應為
          3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
          (2)該反應的反應物為CaCl2、H2O2、NH3,故方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
          因為H2O2受熱易分解,故采用冰水冷卻的方式防止其分解,提高利用率,同時溫度低能較低溶解度,提高產(chǎn)率。
          (3)在加熱過程中固體中鈣元素的量不變,固體由2.16g加熱到350℃變?yōu)?.56g,
          n(Ca)="2.16÷216=0.01mol"      m(CaO) =0.01×56=0.56g   故該固體為CaO
          (這樣的解法是一種猜測,該題可以先計算失去全部結晶水時質量,再由此計算質量差得出化學式)
          考點:考查化工流程中反應的注意事項、反應原理、有關圖像的計算等有關問題。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗,測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量,并經(jīng)計算確定各物質的化學計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示:

          【提出假設】
          Ⅰ.所得氣體的成分可能只含_________一種;
          Ⅱ.所得氣體的成分可能含有____________________二種;
          Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
          【實驗探究】實驗操作過程(略)已知實驗結束時,硫酸銅完全分解。
          (1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________(填序號、儀器不重復使用)。
          (2)實驗過程中,儀器F的作用是                                               。
          【驗證假設,分析推理】
          (3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下:

          實驗
          小組
          稱取無水CuSO4的質量/g
          儀器C增加的質量/g
          量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL

          6.4
          2.56
          224

          6.4
          2.56
          448
           
          請通過計算,推斷出第②小組CuSO4分解的化學反應方程式:                            。
          若將①小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應并達到平衡,恢復到反應前的溫度和壓強時,測得密度是反應前的,其平衡常數(shù)表達式為                                最終所得氣體的平均相對分子質量為__________(保留一位小數(shù))

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示,涉及的化學方程式如下:
          Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);  2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
          2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

          請回答下列問題:
          (1)檢查虛框內裝置氣密性的方法是     。
          (2)醋酸鈉溶液應放在裝置     中(填寫裝置編號,下同);鹽酸應放在裝置     中;
          裝置4的作用是     。
          (3)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是     
          (4)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是     閥門A、     閥門B (填“打開”或“關閉”)。
          (5)本實驗中鋅粒須過量,其原因是     
          (6)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是     
          A.先用鹽酸洗,后用冷水洗        B.先用冷水洗,后用乙醇洗
          C.先用冷水洗,后用乙醚洗        D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2實驗,其流程如下:

          (1)寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應方程式                             。
          (2)第②步反應的離子反應方程式為                                            。
          (3)檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是                              。
          (4)第③步反應的化學反應方程式為                                      
          (5)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質是             (填化學式);過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是             
          (6)若粗MnO2樣品的質量為25.38g,第①步反應后,經(jīng)過濾得到17.4g MnO2,并收集到0.448LCO2(標準狀況下),則樣品中所含的MnO質量為      g。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。
          (1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為                    
          (2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定

          ①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為     、洗滌、干燥。
          ②裝置E中堿石灰的作用是                         。
          ③實驗過程中有以下操作步驟:
          a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
          b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
          c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
          正確的順序是(填選項序號)                
          ④若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為        。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          達州市渠縣境內含有豐富的深層地下食鹽資源,食鹽是日常生活中的必需品,也是重要的化工原料。
          (1)經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質離子,某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下:

          所提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4,儀器及用品自選。
          ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a操作中所代表的試劑,按滴加順序依次為
                              (只填化學式),b步操作的名稱是                    。
          ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,應選用試劑是                    ,用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是                                         。
          (2)用提純的NaCl配制500mL,2.5mol·L-1的NaCl溶液,所需儀器除燒杯,托盤天平(砝碼和鑷子),藥匙,玻璃棒外,還需要           (填儀器名稱),應稱取NaCl          g
          (3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是             

          A.定容完畢后,蓋塞,搖勻,再將容量瓶置于實驗臺上,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再添加蒸餾水至刻度線。
          B.未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶。 C.定容時,俯視刻度線。
          D.轉移溶液之前,容量瓶內有少量蒸餾水。 E、稱量時,天平指針指向左盤。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下左圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

          請回答:
          (1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是        ,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有         。
          (2)溶液A中的離子主要有Na、OH       ;試劑X是             。
          (3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后,
          觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是(用離子方程式表示)                  ;為了避免固體C減少,改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和         溶液的洗氣瓶。
          (4)從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)        、冷卻結晶、過濾洗滌。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          用霞石巖(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:
          已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12。

          溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質在濾渣霞石泥中。部分物質的溶解度見圖,根據(jù)題意回答下列問題:

          (1)固體M的化學式是__________, X物質是___________。
          (2)實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質的實驗儀器是 __________,濾液W中主要含有的離子有__________________。
          (3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式是_______________________________________。
          (4)操作Ⅰ是_________(填寫名稱),操作Ⅱ是 _______(選填編號)。
          a.趁熱過濾     b.冷卻過濾    c.蒸餾      d.灼燒
          (5)碳酸化Ⅱ調整pH=8的目的是____________________,產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質是________(寫化學式)。
          (6)實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度,為提高實驗精度,T試劑最好是____________;操作Ⅲ的名稱是_______________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:

          副反應:
          藥品物理常數(shù)

          主要實驗裝置和步驟如下:

          (I) 合成:
          向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和 5.5mL乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱回流40min,反應過程中體系的顏色會逐 漸加深,并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。
          (II)分離與提純:
          ①向反應液中加30mL沸水,加固體碳酸鈉至反應混合物呈弱堿性。
          ②按裝置2進行水蒸氣蒸餾,在冷凝管中出現(xiàn)有機物和水的混合物,直到餾出液無油珠。
          ③剩余反應液體中加入少許活性炭,加熱煮沸,趁熱過濾,得無色透明液體。
          ④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結晶、抽濾、洗滌、重結晶,得肉桂酸無色晶體。 回答下列問題:
          (1)合成過程中要求無水操作,理由是______。將含結晶水的醋酸鈉加熱制無水醋酸鈉,觀察到鹽由固體→液體→固體→液體。第一次變成液體的原因是_____。
          (2)合成過程的加熱回流,要控制皮應呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,可能導致()
          A.使肉桂酸蒸出影響產(chǎn)率
          B.使乙酸酐蒸出影響產(chǎn)率
          C.肉桂酸脫羧成苯乙烯,進而生成苯乙烯低聚物,甚至生成樹脂狀物
          D.反應變緩慢
          (3)儀器A的名稱_____:玻璃管B的作用_____。
          (4)分離和提純操作中,步驟①加Na2CO3目的是_____。
          (5)水蒸氣蒸餾就是將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機物中,使該有機物在 ,低于1000C的溫度下,與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來。步驟②的目的____,蒸餾結束后先____,再____,以防倒吸。
          (6)步驟③加活性炭目的是____:若趁熱過濾在抽濾裝置中進行,下列操作錯誤的是()
          A.布氏漏斗和濾紙要事先用沸水預熱
          B.各步操作的動作一定要快
          C.為防止濾紙破損,混和液必須用玻璃棒引流至布氏漏斗
          D.吸濾瓶內的溶液可直接從支管口倒出

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案