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          除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法均最合理的是
           
          		物質(zhì)
          		雜質(zhì)
          		試劑
          		方法
          A
          		苯
          		苯酚
          		溴水
          		過(guò)濾
          B
          		二氧化碳
          		二氧化硫
          		澄清石灰水
          		洗氣
          C
          		氧化鐵
          		二氧化硅
          		氫氧化鈉溶液
          		過(guò)濾
          D
          		乙酸乙酯
          		乙酸
          		飽和碳酸鈉溶液
          		蒸餾
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯中，過(guò)濾無(wú)法除去雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B、二氧化碳和二氧化硫都能與Ca(OH)2反應(yīng)，所以不能用澄清的石灰水除去二氧化碳中的二氧化硫，錯(cuò)誤；C、二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以能用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的二氧化硅，正確；D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中分層，可用分液法分離，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

          （1）A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
          （2）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
          ①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；
          假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。
          ②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

          （3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜所使用的試劑均正確的是（   ）
          選項(xiàng)
          		物質(zhì)及雜質(zhì)
          		檢驗(yàn)
          		除雜
          A
          		乙酸乙酯（乙酸）
          		Na2CO3溶液
          		NaOH溶液
          B
          		NaHCO3溶液（Na2CO3）
          		Ca(OH)2溶液
          		過(guò)量CO2
          C
          		CO2（HCl）
          		AgNO3溶液（含稀硝酸）
          		飽和NaHCO3溶液
          D
          		CO（NO2）
          		觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
          		水
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          多晶硅被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

          已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
          （1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
          （2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
          （3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
          （4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
          （5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對(duì)誤差為_(kāi)_________________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
          A．用溴水鑒別苯和己烷
          B．用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-
          C．用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備N(xiāo)O2 
          D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：

          （1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：
          ①                                                                           ；
          ②                                                                           ；
          ③                                                                           。
          （2）填空：a           b              c             d             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)Mg能在NO2中燃燒，并對(duì)固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
          I.假設(shè)為：固體產(chǎn)物為MgO  II.假設(shè)為：______________III.假設(shè)為：______________
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

          （1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_____________________________
          （2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號(hào)）___________________
          ①濃硫酸     ②無(wú)水CaCl2             ③堿石灰       ④五氧化二磷
          （3）開(kāi)始打開(kāi)活塞k,讓A中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點(diǎn)燃C處酒精燈，同時(shí)D中堿液盛的很滿，這樣做的目的是_________________________
          （4）E中收集到的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,該氣體是__________________
          （5）實(shí)驗(yàn)得到固體殘留物的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)前Mg粉質(zhì)量的1.5倍，則假設(shè)__________________成立。C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有_______________________________________________
          （6）本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷，改進(jìn)措施是_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是（  ）
          A．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
          B．重結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大
          C．往海帶灰的浸泡液中加入過(guò)量的氯水，以保證I－完全氧化為I2
          D．將3~4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有氯元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
          ②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
          （1）固體X中主要含有_________（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。 
          （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
          物質(zhì)
          		溶解度/(g/100g水)
          0°C
          		40°C
          		80°C
          KCl
          		28
          		40.1
          		51.3
          NaCl
          		35.7
          		36.4
          		38
          K2Cr2O7
          		4.7
          		26.3
          		73
          Na2Cr2O7
          		163
          		215
          		376
           
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、              、
          過(guò)濾、_______、干燥。
          （4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
          （5）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為), 該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                。
          該反應(yīng)                   (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
          （6）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                           ；
          ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為         。（保留3位有效數(shù)字, K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）。
          

			
          

			
          
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