【題目】下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（ ）
A.摩爾是一個物理量
B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法中，正確的是
A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性
B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后置換出紅色的銅
C.次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
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【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應(yīng)制得，回答下列問題:
(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______
(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣，涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1；
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;
則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)
(3)25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH
①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同)，則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是______。
②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______
(4)NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖3所示
①陰極的電極反應(yīng)式為_________
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________
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【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。
（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為___________（填化學(xué)式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。
（3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。
由圖可知c點的沉淀是___________（填化學(xué)式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a點時，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。
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【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。
已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷
物質(zhì) | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點／℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 難溶 | 難溶 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉(zhuǎn)移1個e-
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。
（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。
（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。
（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。
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【題目】化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：
（1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
反應(yīng)①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產(chǎn)物__________。
反應(yīng)⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產(chǎn)物__________。
（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類中依次按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是（）
A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl CuD.AgCl H2SO4 C2H5OH
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【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是__________________________。
(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。
①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10 min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為______。
③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數(shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應(yīng)KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。
①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________。
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