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          【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是(　　)
          ①pH=0的鹽酸 ②0.1molL﹣1的鹽酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．
          A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11
          C.14：13：12：11D.14：13：2：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          電離平衡為H2OH++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出各項水電離的氫離子濃度．
          酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
          ①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為： mol/L=1×10﹣14mol/L；
          ②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為： mol/L=1×10﹣13mol/L；
          ③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為： mol/L=1×10﹣12mol/L；
          ④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；
          所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水．D中裝有濃硫酸)，E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：
          （1）儀器A的名稱是______________；
          （2）請完成實驗室制氯氣的化學方程式：________
          （3）C裝置的作用是_____________________；D裝置的作用是_____________________；
          （4）E中發(fā)生化學反應的方程式為：_________________________________________；
          （5）燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
          A.CH4·14H2O
          B.CH4·8H2O
          C.CH4·H2O
          D.CH4·6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是（ ）
          A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0
          B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3
          C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定
          D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是可逆反應A＋2B2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷(　　)
          A.溫度越高，該反應的化學平衡常數(shù)越大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體
          C.逆反應是放熱反應D.A、B、C、D均為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：
          溫度/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1 173
          2.15
          1.67
          ①則反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K可表示為K＝__(用K1與K2來表示)
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知該反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （2）已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為20%，則此時該反應__(填“達到平衡”或“向右移動”或“向左移動”)，理由是__(通過計算說明理由)。
          （3）在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
          ①p1__(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
          ②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是(　　)
          A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
          C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(NaUr)與pH的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是 
          A.上層清液中，c(Ur-)=7.0×10-2molL-1
          B.在M→N的變化過程中，c(Na+)c(Ur-)的值保持不變
          C.當c(NaUr)= c(Ur-)時，c(Cl-)>c(Ur-)
          D.當pH=7時，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
          己知：
          （1）G中官能團的名稱為_________、_________。
          （2）D的系統(tǒng)命名是_________。
          （3）由A生成B的化學方程式為_________，反應類型_________。
          （4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為________________________。
          （5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_________。
          （6）寫出一種同時滿足下面條件的G的同分異構體的結構簡式_________。
          ①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          （7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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