鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應(yīng)，試解決下列問題。
（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是 。
（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學方程式為 。
（3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應(yīng)步驟為
金屬鎂的作用為 ，在Ar氣氛中的進行的理由是 。
（4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：
Mg+H2O
MgO+H2↑ Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。
①導管口間的連接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通氣后，應(yīng)先點燃 （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是 ，裝置E的作用是 。
③請設(shè)計一個簡單的小實驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂 。
（1）MgO熔點很高，能耗太大
（2）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（3）作還原劑 氬氣作保護氣，防止高溫下Mg(或Ti)在空氣中的O2（CO2或N2）作用
（4）①a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h
②C 除去空氣中的CO2 防止空氣中的水蒸氣進入與Mg3N2反應(yīng)
③取少量產(chǎn)物置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。
解析試題分析：（1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是MgO熔點很高，能耗太大。（2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。（3） 金屬鎂的作用為作還原劑。在Ar氣氛中的進行的理由是氬氣作保護氣，防止高溫下Mg(或Ti)在空氣中的O2（CO2或N2）。（4）①制備氮化鎂(Mg3N2)要除去氧氣和水蒸氣的干擾，故連接順序為a →（ g ）（ f ）→ ( d )（ e ）→（ b ）（ c ）→ h 。②通氣后，應(yīng)先點燃C裝置的酒精燈確保把氧氣除干凈，裝置A的作用是除去空氣中的CO2。，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進入與Mg3N2反應(yīng)。 ③由于氮化鎂與水反應(yīng)后能放出氨氣，可以通過檢測氨氣的生成來測定是否有氮化鎂。方法為：取少量產(chǎn)物置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。
考點：考查化學實驗的基本操作和物質(zhì)的檢驗方法。
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2；
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
（1）寫出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 _；
（3）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計實驗，裝置圖如下：
①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 _ 、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是 __作用為 __；
③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是 ；
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是 _，關(guān)閉的是 _。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 _
若假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為 _；若不進行步驟c，則會使測得結(jié)果 （填“偏高”“無影響”“偏低”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：
| 樣品甲 | 生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失 |
| 樣品乙 | 生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計實驗，驗證這一事實。
請根據(jù)所給裝置回答下列問題：
（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的________(填序號)。
（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_____________________________________________。
C裝置的作用是_____________________________________________________。
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有__ ______(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。
（5）如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組在研究由Fe2＋制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗設(shè)計】
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有： 。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
【探究思考】
實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：
| 資料名稱 | 物理性質(zhì)描述 | 化學性質(zhì)描述 |
| 《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 | 白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 | 與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花 |
| 《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8 |
| 《普通化學教程》（下冊）P788 | 白色 | 能強烈吸收O2，迅速變成棕色 Fe(OH)3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2＋、Fe3＋。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學研究性學習小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出預計反應(yīng)的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng) ① ；二是發(fā)生互促水解反應(yīng) ② 。
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學們設(shè)計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 ③ 。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是 ④ ；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 ⑤ 。
實驗Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
同學們由上述實驗得出的結(jié)論是 ⑥ 。
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設(shè)計有缺陷，應(yīng)在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為 ⑦ ；檢驗的目的是 ⑧ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Fe2O3具有廣泛的用途。
甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：
| 實驗步驟 | 實驗操作 |
| Ⅰ | 取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。 |
| Ⅱ | 取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。 |
| Ⅲ | 向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
2Fe2O3+4CO2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的 （選填字母編號）。
（3）反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進行如下實驗： 
試劑a的化學式是 ，試劑b的化學式是 ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示) 。
（4）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；假設(shè)2：
；為了對所提出的假設(shè)2進行驗證，實驗方案是
。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
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