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        1. 【題目】I是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán).I的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

          已知:①A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.

          ③C和H是同系物
          請回答下列問題:
          (1)A→B的化學(xué)方程式為
          D→E 的化學(xué)方程式為
          (2)寫出G分子中含有的官能團名稱:
          (3)C和H生成I的反應(yīng)類型為
          (4)I的結(jié)構(gòu)簡式為
          (5)同時滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為(寫結(jié)構(gòu)簡式).

          【答案】
          (1);
          (2)溴原子、羧基
          (3)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))
          (4)
          (5)9;
          【解析】解: 與氯化氫加成得A,A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)A的分子式可知,A為 ,A在堿性條件下水解得B為 ,B氧化得C為 ,苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H8O2 , 說明E中羥基連接的C原子上有2個H原子,故E為 ,F(xiàn)為 與溴發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G為 ,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H為 ,C與H發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成I,I結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),則I為 ,
          (1.)A→B的化學(xué)方程式為 ,D→E 的化學(xué)方程式為 ,
          所以答案是: ; ;
          (2.)G為 ,G分子中含有的官能團名稱為溴原子、羧基,
          所以答案是:溴原子、羧基;
          (3.)根據(jù)上面的分析可知,C和H生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)),
          所以答案是:取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));
          (4.)根據(jù)上面的分析可知,I的結(jié)構(gòu)簡式為
          所以答案是: ;
          (5.)H為 ,根據(jù)條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,②能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基,③苯環(huán)上有兩個取代基,則符合條件的H的同分異構(gòu)體有苯環(huán)上連有﹣OH、CH3COO﹣,或﹣OH、HCOOCH2﹣,或﹣OH、﹣COOCH3 , 每種情況都有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu),所以共有9種,其中核磁共振氫譜為5組峰的為 ,
          所以答案是:9;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在西部大開發(fā)中,將投巨資興建西氣東輸工程,將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的西氣的主要成分是

          A. CH4B. COC. H2 D. NH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究.

          探究一:探究氰化物的性質(zhì)
          已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

          弱酸

          HCOOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)
          ( 25℃)

          Ki=1.77×104

          Ki=5.0×1010

          Ki1=4.3×107
          Ki2=5.6×1011


          (1)NaCN溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
          (2)如圖1表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是
          A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各離子濃度
          的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+
          B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:
          CN+CO2+H2O=HCN+CO32
          C.圖象中a、c兩點處的溶液中 相等(HR代表HCOOH或HCN)
          D.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
          (3)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為
          (4)探究二:測定含氰水樣中處理百分率
          為了測定含氰水樣中處理百分率,同學(xué)們利用如圖2所示裝置進行實驗.將CN的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng).打開分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4 , 關(guān)閉活塞.
          已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
          CN+ClO═CNO+Cl
          2CNO+2H++3C1O═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O
          處理含CN廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時,此時c(CNc(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
          (5)①和⑥的作用是
          (6)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?/span>
          (7)為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率,實驗中需要測定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中,錯誤的是(

          A.離子化合物中可能存在共價鍵

          B.原子晶體中一定存在共價鍵

          C.分子晶體中一定存在共價鍵

          D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作,其中正確的是(
          A.分離苯和己烷﹣﹣分液
          B.NO(NO2)﹣﹣通過水洗、干燥后,用向下排氣法收集
          C.乙烷(乙烯)﹣﹣讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
          D.乙醇(乙酸)﹣﹣加足量NaOH溶液,蒸餾

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L1。下列敘述中正確的是( )

          w×100%

          c

          若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

          若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

          A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是(
          A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng):2H2SO3+O2 2H2SO4
          B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+C Si+CO2
          C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸:S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
          D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H+═Cl2↑+H20

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3 , ②NO2 , 進行噴泉實驗.經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(

          A.①>②
          B.①<②
          C.①=②
          D.不能確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境.某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題.

          (1)同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2 , 應(yīng)選擇的試劑有
          A.NaOH溶液
          B.酸性KMnO4溶液
          C.澄清石灰水
          D.鹽酸
          (2)同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計了如TU裝置進行實驗.
          ①為了保證實驗成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 , 攪拌的目的是
          ②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進行含量計算.經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是

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          同步練習(xí)冊答案