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          A、B、C都是金屬，A中混有C時(shí)，A先腐蝕；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?br />A．A>B>C       B．A>C>B       C．B>A>C        D．B>C>A
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在原電池中相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。相對(duì)不活潑的作正極，而被保護(hù)，所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上          （填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒(méi)有”）         氣泡產(chǎn)生。

          （2）用導(dǎo)線(xiàn)連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明了導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò)。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是                                                    ，
          有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片                   ；銅片                        。
          圖丙所示原電池中，電子流向?yàn)?u>                     。
          （3）圖乙、圖丙是一個(gè)將           能轉(zhuǎn)化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（ ）
          　　　　　　　
          A                  B               C                   D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
          （A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
          根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）           （B）           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列敘述正確的是          （  ）
          A．Y為CuSO4溶液
          B．正極反應(yīng)為Cu－2e－ = Cu2+
          C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極
          D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池
          反應(yīng)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池。

          若電解質(zhì)溶液為H2SO4：
          ①Fe是______極，其電極反應(yīng)為_(kāi)________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；
          ②Cu是______極，其電極反應(yīng)為_(kāi)__________________，該電極上反應(yīng)現(xiàn)象是________________；
          若電解質(zhì)溶液為CuSO4：
          ③Cu電極上電極反應(yīng)為_(kāi)_______________，其反應(yīng)現(xiàn)象是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前常用的鎳鎘蓄電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
          Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是
          ①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)              ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
          ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;         ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①③B．②④C．①④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰釩氧化物凝膠電池能量密度高，成本低，便于大量推廣。電池總反應(yīng)式為：
          ,該電池放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（)
          A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極材料為V2O5
          B．鋰離子在凝膠中向負(fù)極移動(dòng)
          C．正極的電極反應(yīng)式為
          D．該電池的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵-鎳蓄電池放電和充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
          Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2  
          關(guān)于此蓄電池的下列說(shuō)法中不正確的是                       
          A．放電時(shí)鐵為負(fù)極
          B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+
          C．放電時(shí)NiO2的反應(yīng)為：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2
          D．蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中
          

			
          

			
          
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