Question

（18分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂    ②鋁    ③CaO    ④CO₂    ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂  
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：                    (用物質(zhì)序號填空)，
可以利用⑦具有                     現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系。
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。
少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為                                      。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為                            ，
SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                    。
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，
寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
                                                    
當(dāng)有4.48升（標(biāo)況）NO氣體產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  ，被還原HNO₃的質(zhì)量為                 克。

Answer 1

（18分）（1） ③⑤⑥⑩     丁達(dá)爾  
（2）  
（3）
（4），  0.6mol，   12.6 克

試題分析：（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)，所以答案選③⑤⑥⑩。⑦是膠體，⑧是溶液，所以可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者。
（2）根據(jù)離子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O可知，該反應(yīng)應(yīng)該是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，所以符合條件的是硝酸和氫氧化鋇，由于硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)還有白色沉淀硫酸鋇生成，所以不符合。
（3）17.1g硫酸鋁的物質(zhì)的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，含有0.15molSO₄^2－，所以數(shù)目是0.15mol×1×10²³/mol＝9.03×10²²。SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的離子方程式是Al＋4H^＋＋NO₃^－=Al^3＋＋2H₂O＋NO↑。根據(jù)方程式可知，鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去3個電子。氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個電子，所以表示式是。4.48LNO的物質(zhì)的量是0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.6mol，被還原的硝酸是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×63g/mol＝12.6g。
點(diǎn)評：在判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)，必需僅僅抓住化合物在溶液中或在熔融狀態(tài)能否電離出陰陽離子，能電離出離子的化合物是電解質(zhì)，否則是非電解質(zhì)，而溶液導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。