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          【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ） 
          A.N4屬于一種新型的化合物
          B.N4與N2互為同素異形體
          C.N4沸點(diǎn)比P4 （白磷）高
          D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯(cuò)誤； B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B正確；
          C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
          D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變，需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能得出正確答案．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題：
          （1）實(shí)驗(yàn)裝置：
          填寫所示儀器名稱：B__________
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟：
          連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
          （3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
          ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          ③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）B的電子式為 ， E的化學(xué)式為 ．
          （2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
          （3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4．請(qǐng)回答：
          （1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ， 該反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．
          （3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是 ． 
          ②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
          mol．
          （4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化合物，單質(zhì)，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）
          化合物
          單質(zhì)
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          燒堿
          液態(tài)氧
          冰水混合物
          醋酸
          三氧化硫
          B
          生石灰
          白磷
          膽礬
          氧化鋁
          氯氣
          C
          干冰
          鐵
          氨水
          石灰石
          酒精
          D
          空氣
          氮?dú)?/span>
          小蘇打
          氯化銅
          硫酸鋇
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使用分液漏斗時(shí)，應(yīng)首先（ ）
          A.洗滌B.檢查是否漏水C.打開玻璃塞D.打開活塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
          （1）經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________　
          （2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________（用甲、乙、丙表示）。
          Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：
          時(shí)間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          氫氣體積/mL
          50
          120
          224
          392
          472
          502
          （3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
          （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)
          A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液
          Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI
          B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
          C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化
          D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
          E．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          F．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是（ ）
          A. 已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+
          B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
          C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
          D. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H++
          

			
          

			
          
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