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          【題目】下列說法正確的是(　　 )
          A. 鍵角越大，該分子越穩(wěn)定
          B. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
          C. CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同
          D. C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的鍵長、鍵能有關(guān)，鍵角決定分子空間構(gòu)型，故A錯誤；B、鍵能越大，共價鍵越牢固，越不易被破壞，故分子越穩(wěn)定，故B正確；C、CH4、CCl4均為正四面體，鍵角相同，但H原子比Cl原子小，甲烷中鍵長比四氯化碳中的鍵長短，故C錯誤；D、乙烯中C=C的鍵能小于乙烷中C-C的鍵能的2倍，故D錯誤，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)分散劑是水或其他液體時，分散質(zhì)粒子的大小在1﹣100nm之間的分散系為（ ）
          A.膠體
          B.懸濁液
          C.乳濁液
          D.溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
          A．該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
          C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率
          D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開．遙知不是雪，為有暗香來．”詩人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味的原因是（ ）
          A.分子很小
          B.分子是可分的
          C.分子之間有間隔
          D.分子不停地運動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

          （1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 ．
          （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
          （3）下列說法正確的是　 　 ．
          A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
          B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
          （4）A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
          （5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對A溶液進行以下實驗，整個過程如下圖所示(部分產(chǎn)物省略)，反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。
          下列結(jié)論正確的是
          A. 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-
          B. 固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2
          C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3
          D. A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中錯誤的是(　　)
          A. 沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
          B. 恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為aVmol
          C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol
          D. 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。
          (1)工業(yè)上可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當(dāng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。寫出對應(yīng)該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：____________________________________________________。
          (2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______KIO3＋ ______KI +   H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______ 
          ②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗，現(xiàn)象為________________________________________。
          (3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
          粒子
          I2
          Br2
          IO3-
          物質(zhì)的量物的/mol
          0.5
          1.3
          x
          則x= ______；原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。
          (1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)
          化學(xué)鍵
          H-H
          Cl-Cl
          H-Cl
          鍵能
          436
          243
          431
          請根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。
          (2)天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。
          (3)工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
          ①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________；H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=___________。
          ②若反應(yīng)CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
          A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1
          C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
          該反應(yīng)進行由快到慢的順序為___________(填字母)。
          (4)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：
          ①流程④中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：
          □Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______
          ②以上五個過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有___________個。
          ③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___________。
          

			
          

			
          
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