Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成4mol氮?dú)猓�故�?dāng)生成28 g氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA ， 故A正確； B．室溫下pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池正極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA ， 故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．