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          （6分）PCl5的熱分解反應如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
          （1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
          （3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達平衡后， PCl5的分解率是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）    （2）K＝0.45     （3）60％
          （1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度冪之積的比值，所以表達式為。
          （2）                PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
          起始濃度（mol/lL）    0.2            0       0
          轉化濃度（mol/l）     0.15           0.15     0.15
          平衡濃度（mol/L0     0.05            0.15     0.15
          所以K＝
          （3）                PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
          起始濃度（mol/lL）    0.5            0       0
          轉化濃度（mol/l）     x              x      x
          平衡濃度（mol/L0     0.5－x         x      x
          所以K＝
          解得x＝0.3
          所以轉化率是0.3÷0.5×100％＝60％
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（    ）
          A．5min內(nèi)P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）
          B．Q的轉化率為25%
          C．Q的平衡濃度為1mol/L
          D．x是2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
          （1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
          ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
          ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
          ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
          能否應用△H1和△H2表示△H？
          若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                            。
          （2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：
          N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
          實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
          容器編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		平衡時反應
          N2
          		H2
          		NH3
          a
          		1
          		3
          		0
          		23.1
          b
          		2
          		6
          		0
          		未知（用E表示）
          下列說法正確的是         （填序號）
          ①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)
          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E
          ④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1
          （3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
          氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：

          正反應速率最大的點是       （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是       （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
          （4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：
          2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
          兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據(jù)及正逆反應速率關系如下表：
          容器
          		c(CO2)
          /mol·L－1
          		c(H2)
          /mol·L－1
          		c(CH3OCH3)
          /mol·L－1
          		c(H2O)
          /mol·L－1
          		v (正)和v (逆)比較
          容器I
          		1.0×10－2
          		1.0×10－2
          		1.0×10－4
          		1.0×10－4
          		v (正)＝v (逆)
          容器II
          		2.0×10－2
          		1.0×10－2
          		1.0×10－4
          		2.0×10－4
          		 
          容器I中的反應      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·山東莘縣高二期末)圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ；

          下列有關說法正確的是(　　)
          A．該反應的焓變ΔH＝＋234 kJ·mol－1
          B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉化率
          C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質的量濃度
          D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：__________________________________。
          (2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型。
          丙烯  → 聚丙烯
          ___________________________________________________ 
          (3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為__________ 。
          (4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡
          2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉化為C的轉化率為__________。
          (5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
          (6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，反應的化學方程式為______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
          C．B的物質的量濃度D．氣體總的物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
          （2）25℃時，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
          （3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：
          CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
          A．等于0.6molB．等于1mol
          C．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示正確的是  (　　)
          A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
          C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0
          

			
          

			
          
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