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        1. 一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(  )
          A.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol C
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          C.單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B,同時(shí)消耗3a mol C
          D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C
          可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)是:混合體系中各組分的濃度保持不變;正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;所以
          A錯(cuò),每時(shí)每刻均這樣反應(yīng);B錯(cuò),該反應(yīng)為等體積反應(yīng),無(wú)論平衡與否體系內(nèi)壓強(qiáng)不變;C正確;D錯(cuò),該反應(yīng)為等體積反應(yīng),無(wú)論平衡與否混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均不變化;
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          t℃時(shí)在VL密閉容器中通入a g SO3(g),此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P ,當(dāng)反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)恢復(fù)至原溫度,壓強(qiáng)變?yōu)?.25P ,則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
          A.40B.64C.52aD.30a

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是
          A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O)/c(H2)
          B.若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變,均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.若Na2SO4足量,改變起始充入H2的濃度,達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
          D.若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g,則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g),當(dāng)測(cè)得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3%時(shí),混合氣體平均式量是 (   )
          A.46B.61.3C.76.7D. 69

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各項(xiàng)能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       (填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d.混合氣體的密度保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題


          向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(   )
          A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
          B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
          C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 molH2
          D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          有關(guān)合成氨的下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.加入催化劑能使合成氨反應(yīng)速率加快B.高壓有利于提高NH3的產(chǎn)量
          C.溫度過(guò)高不利于氨的生成D.增大N2濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是
          A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C.B的平衡濃度為0.8 mol/L D.D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見(jiàn)化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5,其中A、B含有18個(gè)電子,C、D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答:
          (1)D中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有        ,已知8gD與O2完全燃燒,生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
          (2)室溫下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A,直至A過(guò)量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符號(hào))。討論上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白(要求填寫(xiě)有關(guān)粒子化學(xué)式):
           
          離子濃度由大到小的順序
          溶質(zhì)的化學(xué)式
          溶液的pH
          I
          c(XY+4)>c(Z)>c(OH)>c(H+)
                         
          pH>7
          II
          c(XY+4)=c(Z)
          XY4Z、XY3·H2O
                      
          III
                                   
          XY4Z
          pH<7
          IV
          c(Z)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH)
                         
          pH<7
          (3)B在空氣中完全燃燒生成E,在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。
          ①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中,達(dá)到平衡,測(cè)得c(F)=0.04mol·L—1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉(zhuǎn)化率           。
          ②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有        (填字母)。
          A.升高溫度                   B.降低溫度        C.增大壓強(qiáng)          D.減小壓強(qiáng)

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