【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子， Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是
A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高
C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大
D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍可知，X為O元素；由金屬元素Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子可知，Y為Mg元素；由Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料可知，Z為Si元素；由W與X位于同一主族可知，W為S元素。
A.硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故A正確；
B.水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的的沸點(diǎn)比硫化氫高，故B正確；
C.同周期元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，鎂的價(jià)電子排布式為3s2，3s軌道為全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故C正確；
D.硅單質(zhì)為原子晶體，一個(gè)硅原子周?chē)兴膫�(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×
=2，則1mol單質(zhì)硅中共價(jià)鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；
故選D。
浙江名校名師金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1
C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】粘合劑M的合成路線(xiàn)如下圖所示：
完成下列填空：
1)寫(xiě)出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
A___________B_______________
2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)⑥______________反應(yīng)⑦______________
3)寫(xiě)出反應(yīng)條件。反應(yīng)②______________反應(yīng)⑤______________
4)反應(yīng)③和⑤的目的是____________________。
5)C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有________________種。
6)寫(xiě)出D在堿性條件下水解的反應(yīng)方程式。
____________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①
② 
下列判斷不正確的是（ ）
A.①中的
為固態(tài)，②中的為氣態(tài)
B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高
C.反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同
D.1mol 固態(tài)碘完全升華會(huì)吸熱35.96kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個(gè)途徑：
CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1＝-91kJmol-1 平衡常數(shù)K1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2＝-24kJmol-1 平衡常數(shù)K2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3＝-41kJmol-1 平衡常數(shù)K3
新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H＝_____，化學(xué)平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；
(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖．此反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__；
(3)研究減少有毒氣體的排放對(duì)改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) △H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖。
請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“)；
②從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝___，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__；
③下列說(shuō)法不正確的是____(填字母序號(hào))。
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) (正反應(yīng)放熱)。下列說(shuō)法正確的是( )
容器編號(hào) | 容器類(lèi)型 | 初始體積 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒溫恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 絕熱恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒溫恒壓 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A.a＞1.6
B.b＜0.8
C.平衡時(shí)v正(SO2)：v(I)＜v(II)
D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SF6可用作高壓電力設(shè)備中的“氣體絕緣開(kāi)關(guān)”，由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.若已知S－F鍵的鍵能則可確定F－F鍵的鍵能
B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1
C.與S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的熱量較多
D.由于反應(yīng)Ⅰ放出的熱量大于反應(yīng)Ⅱ，所以反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ
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