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          【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應判斷下列敘述錯誤的是(　　)
          A. 放電時負極反應為：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
          B. 充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能
          C. 放電時，電解液的密度增大
          D. 充電時，電解液的pH減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 根據(jù)總反應式可知放電時負極鉛發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，A正確；B. 充電時相當于是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學能，B正確；C. 放電時消耗硫酸，生成難溶性硫酸鉛和水，電解液的密度減小，C錯誤；D. 充電時生成硫酸，氫離子濃度增大，電解液的pH減小，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鋁、鐵混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL ﹣1（溶液體積變化忽略不計）．求：
          （1）反應中消耗HCl的物質(zhì)的量．
          （2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是
          A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
          B. 斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇
          C. 若反應在恒溫恒容密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變
          D. 若反應在絕熱恒容密閉容器中進行，容器中溫度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是
          A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應
          B. 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成
          C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
          D. 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是（ ）
          A. BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. 18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NA個
          C. 78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NA
          D. 氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 
          （1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=  ，它所對應反應的化學方程式為；
          （2）二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
          ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
          （i）催化反應室中總反應的熱化學方程式為 ， 830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （ii）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
          （iii）反應②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c/（molL﹣1）
          0.8
          1.24
          1.24
          ①此時刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中
          A.具有玻璃塞的細口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶
          C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細口瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
          A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 將鹽酸滴在BaCO3上
          C. 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向鹽酸中滴加NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關(guān)敘述中正確的是
          ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—
          ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成
          ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
          ④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O
          A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
          

			
          

			
          
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