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        1. 某無(wú)色溶液,其中有可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:

          回答下列問(wèn)題:
          (1)生成沉淀甲的離子方程式:                                     ;
          已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分)

          步驟
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />試劑
          現(xiàn)象
          1
           
           
           
          2
           
           
           
          3
           
           
           
          4
           
           
           
           
          (2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式:                                     
          (3)綜上所述,該溶液中肯定存在的離子有:                     。
          (4)針對(duì)溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是                 
                                                                                      。

          (1)2S2- + SO32- + 6H+ =" 3S↓+" 3H2O; (2分)
          (3分,檢驗(yàn)SO2、除盡SO2、檢驗(yàn)CO2 各1分)

          步驟
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />試劑
          現(xiàn)象
          1
          檢驗(yàn)SO2
          品紅溶液
          紅色退去
          2
          除盡SO2
          酸性高錳酸鉀溶液
          紫色變淺或不完全褪去
          3
          檢驗(yàn)CO­2
          澄清石灰水
          變渾濁
          4
           
           
           
           
          (2)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO­2↑; (2分)          
          (3)S2-、SO32-、AlO2-、Na+、CO32-。 (2分)
          (4)取沉淀丙加入足量稀鹽酸,若沉淀不能完全溶解,則原溶液中含SO42-,沉淀全部溶解,則原溶液中無(wú)SO42-。(答案合理給分)(2分)

          解析試題分析:首先分析離子間的反應(yīng),如Ag+與題目所給的所以陰離子都能反應(yīng),不能大量共存,所以原溶液不含Ag+,然后在根據(jù)框圖中的現(xiàn)象進(jìn)一步分析,推出溶液所含的離子。
          (1)原溶液不含Ag+,所以淡黃色沉淀甲不是AgBr,為SO32?與S2?在酸性條件下反應(yīng)生成的S單質(zhì)沉淀,所以離子方程式為:2S2- + SO32- + 6H+ =" 3S↓+" 3H2O;氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),因?yàn)闅滗逅釣閺?qiáng)酸,能與CO32?和SO32?反應(yīng)生成CO2和SO2氣體,所以氣體甲含有的兩種氧化物為SO2和CO2,首先利用SO2的漂白性,通入品紅溶液檢驗(yàn)SO2,為了防止SO2對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾,第2步應(yīng)利用SO2的還原性,通入酸性KMnO4除去SO2,然后再通入澄清石灰水,檢驗(yàn)CO2的存在。
          (2)因?yàn)锽a2+、Al3+不能與CO32?、SO32?共存,所以加入NH4HCO3后產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液含有AlO2-,加入過(guò)量氫溴酸后,轉(zhuǎn)化為Al3+,Al3+與HCO3?反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,離子方程式為:Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO­2↑。
          (3)根據(jù)(1)可推出原溶液含有S2?、SO32?、CO32?;根據(jù)(2)可推出原溶液含有AlO2-;Ag+、Ba2+、Al3+與SO32?、CO32?等離子不能大量共存,根據(jù)溶液呈中性,所以原溶液還一定含有Na+。
          (4)根據(jù)題目所給信息不能確定的離子為SO42?,沉淀甲一定含BaCO3,若含有SO42?,沉淀丙中還含有BaSO4,加入足量稀鹽酸,沉淀不能完全溶解,若沉淀全部溶解,則原溶液中無(wú)SO42-。
          考點(diǎn):本題考查離子的推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的檢驗(yàn)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性
          ②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4,振蕩后CCl4層顯紫色
          ③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中及滴加完畢后,溶液中均無(wú)沉淀生成
          ④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:
          (1)在溶液中,肯定存在的有           ,肯定不存在的離子有              。
          (2)不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是                     
          (3)寫(xiě)出步驟②涉及的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                                         
          (4)寫(xiě)出步驟④涉及的離子方程式                                             。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          在某鈉鹽溶液中,除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,但仍澄清,并且原溶液中的陰離子種類(lèi)減少了3種。試回答下列問(wèn)題。
          (1)原溶液中是否有SiO32-?          (填“有”或“沒(méi)有”),判斷理由是                               。(用離子方程式表示)
          (2)生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號(hào))。

          A.無(wú)色無(wú)味
          B.無(wú)色有刺激性氣味
          C.屬于大氣污染物
          D.難溶于水
          E、能被NaOH溶液吸收
          (3)原溶液中可能含有的陰離子是                       。
          (4)溶液中減少的離子是                           ,原因是                               (用離子方程式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
          ①取上述溶液少量加入過(guò)量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,向沉淀中加入過(guò)量的硝酸,沉淀完全溶解,并產(chǎn)生氣體;
          ②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀;由以上實(shí)驗(yàn)判斷,該溶液中肯定存在的離子有______________________________;
          肯定不存在的離子為_(kāi)_________                _________;不能確定是否存在的離子________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)M由兩種短周期元素組成,每個(gè)M分子含有18個(gè)電子,其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖:              。

          (2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               (用離子方程式表示)。
          (3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/(10—1mol)
          4.3
          5.9
          6.0
           
          (4)在溶液中,一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體,反應(yīng)如下:
          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
          寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                          
          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況,設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)①
          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          生成白色沉淀
          實(shí)驗(yàn)②
          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          無(wú)現(xiàn)象
           
          請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因:                                      
          (5)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I(aq)+ ClO(aq)=IO(aq) + Cl(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          I的初始濃度
          (mol·L1)
          ClO的初始濃度
          (mol·L1)
          OH的初始濃度
          (mol·L1)
          初始速率v
          (mol·L1· s1)
          1
          2 × 103
          1.5 × 103
          1.00
          1.8 × 104
          2
          a
          1.5 × 103
          1.00
          3.6 × 104
          3
          2 × 103
          3 × 103
          2.00
          1.8 × 104
          4
          4 × 103
          3 × 103
          1.00
          7.2 × 104
           
          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I­]1 [ClO]b [OH]c(溫度一定時(shí),k為常數(shù))。
          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            ;
          ②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v=                 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (1)填寫(xiě)下表

          物質(zhì)(雜質(zhì))
           
          除去雜質(zhì)
          所需試劑或方法
           
          離子方程式
          (若無(wú)離子方程式,則寫(xiě)化學(xué)方程式)
           
          Fe(Al)
           
           
           
           
           
          SiO2(CaCO3
           
           
           
           
           
          CO2(HCl)
           
           
           
           
           
          NaHCO3溶液(Na2CO3
           
           
           
           
           
          Na2CO3(NaHCO3
           
           
           
           
           
          Al2O3(Al(OH)3
           
           
           
           
           
           
          (2)將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見(jiàn)到明顯現(xiàn)象,繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水,均見(jiàn)到白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀的成分分別為            ,請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       ,                            

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾
          種,現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積),回答下列問(wèn)題:

          (1)混合物中是否存在FeCl2   ___(填“是”或“否”);
          (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4    ___(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是                                                                           
          (3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式:                                                。
          (4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3_     _(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是                                                                          

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
          Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
          (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象
          對(duì)應(yīng)結(jié)論
          步驟1
          取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
           
          _____________
           


          2
          第①份
          試液

          碘鹽中肯定含     
          第②份
          試液

           
          _____________
          第③份
          試液

          X為   (填化學(xué)式) 
           
          (2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是    (用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 
          (3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         。 
          (4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為                 。 
          Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:
          取0.40 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          (1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 
          (2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。 
          (3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是 

          A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
          B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 Ca
          C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
          D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

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          同步練習(xí)冊(cè)答案