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          【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
          壓強(qiáng)/Pa
          2×105
          5×105
          1×106
          c(A)/(mol·L-1)
          0.08
          0.20
          0.44
          分析表中數(shù)據(jù)，回答：
          (1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是 。
          (2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡   移動，判斷的依據(jù)是   ，可能的原因是 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)不 當(dāng)p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p
          (2)向左 當(dāng)p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動 增大壓強(qiáng)時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)
          【解析】(1)氣體的體積與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，壓強(qiáng)增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動；
          (2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們發(fā)生反應(yīng)時，只生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC時，A與C恰好完全反應(yīng)，則A與B參加反應(yīng)質(zhì)量之比為
          A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
          A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
          B.由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體
          C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高
          D.只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
          A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-
          C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組可用同種方法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）的是
          A．植物油（水）與 乙醇（水）
          B．蛋白質(zhì)溶液（NaCl）與淀粉溶液（KI）
          C．泥水（淀粉溶液）與 Fe(OH)3膠體（FeCl3）
          D．氧化鈣（碳酸鈣）與 NaHCO3（Na2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1： 
          （1）從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于（填序號）． a．離子反應(yīng) b．化合反應(yīng) c．中和反應(yīng) d．氧化還原反應(yīng)
          （2）反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再進(jìn)行電解，電解池陽極的反應(yīng)式是 ．
          （3）反應(yīng)IV是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
          2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
          H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
          H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的熱化學(xué)方程式為： ． 
          提高H2SO4（l）的分解率的方法是（寫兩種） ．
          （4）恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗[原理按反應(yīng)（b）]．SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率． ①Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是：
          ②若X點(diǎn)時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應(yīng)在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是
          A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷
          B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)或觀察顏色兩種方法
          C. 采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去
          D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則可引起膠體聚沉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（沸點(diǎn)：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
          Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖1所示．
          （1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1MPa．
          ①開始到平衡的平均反應(yīng)速率v（CO2）=mol/（Lmin）
          ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          （2）使上述反應(yīng)在T2（T1＜T2）的恒溫下進(jìn)行并達(dá)平衡．測定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2 MPa．則t210；P2P1（填＞、＜或=）
          Ⅱ．某研究小組通過實(shí)驗探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響．
          向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質(zhì)的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進(jìn)行反應(yīng)，分別達(dá)到平衡時，測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2（g）或H2（g）的轉(zhuǎn)化率．
          （3）圖2畫出了CO2（g）轉(zhuǎn)化率的變化曲線，請在圖中畫出H2（g）的轉(zhuǎn)化率的變化曲線（以A為起點(diǎn)），并作相應(yīng)的標(biāo)注 ．

          Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機(jī)溶劑甲醚CH3OCH3 ． 
          已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗。
          實(shí)驗編號
          反應(yīng)物
          催化劑
          ①
          10 mL 2% H2O2溶液
          無
          ②
          10 mL 5% H2O2溶液
          無
          ③
          10 mL 5% H2O2溶液
          1 mL 0.1 mol  L-1 FeCl3溶液
          ④
          10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
          1 mL 0.1 mol  L-1 FeCl3溶液
          ⑤
          10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol  L-1 FeCl3溶液
          （1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。
          （2）實(shí)驗①和②的目的是_____________________。實(shí)驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗?zāi)康�，你對原�?shí)驗方案的改進(jìn)是_____________________。
          （3）寫出實(shí)驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。
          （4）實(shí)驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗結(jié)論是____________________________。
          

			
          

			
          
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