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          下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是
          A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
          C．硫在氧氣中燃燒D．鐵絲在氧氣中燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
          （1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
          A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
          又知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                  。
          （2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是        （填“正極”或“負(fù)極”），
          c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
          （1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
          ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
          且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
              則反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
          化學(xué)平衡常數(shù)K=        （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。
          （2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
                   3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是         。
           a．體系壓強(qiáng)保持不變    B．混合氣體密度保持不變
          c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
          （3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
          （4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
          寫出正極的電極反應(yīng)方程式                .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是（      ）
          “嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料
          		液氫（H2）
          		①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ·mol-1
          ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)   △H=-482.6kJ·mol-1
          北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料
          		丙烷（C3H8）
          		③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
          ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
          A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1       B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
          C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程需要吸收熱量的是 （ ）
          ①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子
          A．①②⑤⑥⑨B．②③⑥⑨C．①④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是 （　�。�
          A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量 
          B．植物的光合作用使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          C．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          D．由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來(lái)源可以是________。
          （2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)一部分MnO2被還原，另一部
          分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：

          寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：________。
          （3）50-55時(shí)，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4＋

          （4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe3＋沉淀完全。
          （5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
          （1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
          （2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5．
          ①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為         。
          ②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____     。
          A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變
           E．混合氣體的顏色保持不變      F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
            （3）已知在常溫常壓下：

          （4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。
          ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____
          ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

          電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是(      )
           
          		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          		熱化學(xué)方程式
          		評(píng)價(jià)
          A
          		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
          △H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
          		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
          =BaSO4(s)+   2H2O(l) 
          △H＝－114.6 kJ·mol-1
          		正確
          B
          		醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
          		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
          =CH3COONa(aq)+H2O(l)   
          △H＝－57.3kJ·mol-1
          		不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
          C
          		160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
          		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
          		不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1
          D
          		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
          		C（s）+O2（g）=CO2（g）
          △H＝－393.51 kJ·mol-1
          		不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）
           
          

			
          

			
          
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