Question

【題目】A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A，B，E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A ， C；
（2）比較C，D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）．
（3）由D，E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式 ．
（4）寫出A，B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）鈉；硅
（2）H3PO4
（3）
（4）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
【解析】解：由“這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na．E可能為Cl或S，當(dāng)E為S時(shí)，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子”，所以E只能為Cl．（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，所以答案是：鈉；硅；（2）C為Si，D為P，非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H3PO4的酸性強(qiáng)；所以答案是：H3PO4；（3）D為P，E為Cl，PCl3中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為： ；所以答案是： ；（4）A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3 ， 相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．